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1、小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(課時(shí) 1)金屬與非金屬的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬在自然界中的存在形式及金屬的物理通性2.理解金屬聽原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系3.學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法研究認(rèn)識(shí)鈉、鋁分別與非金屬（氧氣）的反應(yīng)，掌握常見金屬與非金屬的反應(yīng)規(guī)律知識(shí)點(diǎn)歸納一、金屬的存在形式及物理通性1.金屬在地殼中的存在形式：絕大多數(shù)的金屬以態(tài)存在于自然界中，在地殼中的含量位于前四位的分別為、。2.金屬有許多共同的物理性質(zhì)：如常溫下，大部分為態(tài)，不、有金屬、易、易、有。二、金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬能與反應(yīng)（如鎂條的燃燒）。

2、（2）活潑金屬與反應(yīng)（如鎂條與稀鹽酸反應(yīng)）。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)。2.金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：金屬元素的最外層電子數(shù)，最外層電子易，單質(zhì)表現(xiàn)出性，遇到劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。三、金屬與O2的反應(yīng)（一）.鈉與氧氣的反應(yīng)1.鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)，呈光亮的色，密度比煤油。2.鈉的保存:在實(shí)驗(yàn)室中，將鈉保存在或中，隔絕空氣。2.鈉與氧氣的反應(yīng)：（1）鈉暴露在空氣中則會(huì)，生成色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鈉在坩堝中加熱，會(huì)熔化成，并劇烈反應(yīng)，發(fā)出火焰，生成一種色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）.鎂與 O2的反應(yīng)：鎂條在氧氣中燃燒，發(fā)出光，生成色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（三）.鐵在氧氣中燃燒的化

3、學(xué)方程式為：。（四）.鋁與氧氣的反應(yīng)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)鋁與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。加熱鋁箔至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落的原因是：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。和形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。四、金屬與Cl2的反應(yīng)1.鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 2.鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl33.銅與氯氣反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2五、金屬與S的反應(yīng)1.鈉與硫的反應(yīng)：2Na+S Na2S 2.鐵與硫反應(yīng)：Fe+S FeS 3.銅與硫反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S

4、結(jié)論：變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出（高、低）價(jià)態(tài)，與硫反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出（高、低）價(jià)態(tài)。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(課時(shí) 2)導(dǎo)學(xué)案金屬與酸和水的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)1、了解鈉、鎂、鋁、鐵、銅與酸和水的反應(yīng)情況，了解共性，掌握個(gè)性。2、掌握鈉與水反應(yīng)的原理，會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、了解鐵與水反應(yīng)的條件與現(xiàn)象，了解氣體檢驗(yàn)的方法。知識(shí)點(diǎn)歸納一、金屬與酸的反應(yīng)1.金屬活動(dòng)性順序表：。2.金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的和；而排在后面的金屬不能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)。二、金屬和水的反應(yīng)1.鈉和水的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯中加一些水，滴

5、入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鈉投入滴有酚酞試液的水中，在水面上（說明鈉的密度比水）；成小球（說明該反應(yīng)中產(chǎn)生，且說明鈉的熔點(diǎn)）；發(fā)出“”的聲音，四處（說明該反應(yīng)，產(chǎn)生）；水溶液變?yōu)樯ㄕf明該反應(yīng)中產(chǎn)生性物質(zhì)）?；瘜W(xué)方程式：，氧化劑，還原劑。離子方程式為。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水電離出來的反應(yīng)。討論：（1）鈉保存在或中，隔絕空氣。其原因：。（2）失火現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，不能用滅火，必須用滅火。2.鐵與水的反應(yīng)（按課本圖38 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）安裝裝置，檢查。（2）在試管中放入和，將導(dǎo)管插入肥皂液形成泡沫。（3）加熱濕棉花和還原鐵粉，觀察到時(shí)，用火柴點(diǎn)燃。現(xiàn)象

6、：可以觀察到加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到，冷卻后得到。結(jié) 論：鐵 與反 應(yīng) 生 成和 四 氧 化 三 鐵，該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為：。3.Mg 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，化學(xué)方程式：。4.Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，化學(xué)方程式：。5.Cu 與水不反應(yīng)。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(課時(shí) 3)導(dǎo)學(xué)案鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、鋁與NaOH 溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式試管中有冒出，鋁片慢慢；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出聲。試管中有冒出，鋁片慢慢；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出聲。酸、堿、鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜（氧化鋁能與酸或堿反應(yīng)）以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算常涉及的公式：1.原理（找規(guī)律）：2Na+2H2O=2NaOH+H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大 NA倍物質(zhì)的量之比結(jié)論：在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于之比。2.計(jì)算步驟與方法 P52 例題（1）寫出化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（4）列式計(jì)算