《四川省成都市高中化學(xué) 第39課 硫酸導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市高中化學(xué) 第39課 硫酸導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課題：硫酸班級(jí): 姓名: 小組: 評(píng)價(jià): 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性2.可以熟練說(shuō)出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法3.可以列舉出常見(jiàn)的硫酸鹽的性質(zhì)用途?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知（一）硫酸的酸的通性稀硫酸的性質(zhì)： 電離：在水溶液中的電離方程式為 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 2、與堿反應(yīng)生成 和 ：（如Ba(OH)2溶液）寫離子方程式 3、與活潑金屬反應(yīng)生成 和 ：（如Zn）方程式 4、與堿性氧化物作用生成 和 ：（如CuO） 離子方程式 5、與鹽反應(yīng)生成 和 ：（如與aCl2、與Na2SO3溶液）方程式 （二

2、）硫酸的物理性質(zhì) H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種 色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)， 溶于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出 。常用濃硫酸為,98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。（三）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體有： 2脫水性：原理：濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來(lái)，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。3強(qiáng)氧化性濃硫酸加熱時(shí)能氧化絕大多數(shù)金屬，同時(shí)也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價(jià)硫的化合物或單質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)49強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)：見(jiàn)課本P101 濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（注

3、意細(xì)節(jié)） 現(xiàn)象： 上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性、 性。思考：如何觀察產(chǎn)物CuSO4的顏色？該如何操作？為什么？思考：這個(gè)反應(yīng)可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成1mol SO2嗎？（2）鈍化常溫下濃硫酸跟_、_等接觸時(shí)，能夠使_.所以冷的濃硫酸可以用_的容器貯存。注意！在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。（3）與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應(yīng)與C反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） 上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性。寫出濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _.（4）與還原劑的反應(yīng) 可氧化HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì)。（四）硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實(shí)用價(jià)值很較高

4、的硫酸鹽。2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。:4.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3等（五）硫酸根離子的檢驗(yàn)： 。二、 遷移運(yùn)用濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用問(wèn)題記錄