《河北省邢臺市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第2課時）元素周期律課時訓(xùn)練 新人教版必修2（通用）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第2課時）元素周期律課時訓(xùn)練 新人教版必修2（通用）.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一章第二節(jié)第2課時元素周期律一、選擇題1元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )。A元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價呈周期性變化C元素原子核外電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化2對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是( )。A原子半徑逐漸減小 B電子層數(shù)逐漸增多C最外層電子數(shù)逐漸增加 D元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)3第三周期元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )。A鈉 B硅 C硫 D氯4元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( )。A元素的主要化合價 B原子半徑 C原子最外層上電子數(shù) D相對原子質(zhì)量5根據(jù)元素在周期表中的位置

2、判斷，下列元素中原子半徑最小的是( )。A氧 B氟 C碳 D氖6下列有關(guān)元素周期律的敘述中正確的是 ()。A氧化性：F2Cl2 B金屬性：KNa C酸性：H3PO4H2SO4 D堿性：NaOHMg(OH)27下列遞變情況不正確的是()ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)BP、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DNa、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng) 8應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 砹(At)是第A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒(Se)的最高價

3、氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A B C D 9下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順利正確的是()ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr 10下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第2周期元素從Li到F，得電子能力逐漸增強(qiáng)C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D

4、O與S為同主族元素，且O比S的得電子能力強(qiáng) 11下列各組順序的排列不正確的是()A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔點(diǎn)：NaClNaCO2 12下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是( )。ALiI BNaBr CKCl DCsF13鍶(Sr)是元素周期表中第五周期第A族的元素，下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是( )。A鍶能與冷水劇烈反應(yīng) B鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)CSr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱 D氧化鍶是堿性氧化物14X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A最高

5、價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng) BX的非金屬性比Y的強(qiáng)CX的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng) DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定15A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序 ()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 16甲、乙兩種非金屬元素：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙

6、的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)的是 ()A只有 B只有 C D 17有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽離子半徑大于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是 ( )。Aabdc Bbacd Cbadc Dcbad 18X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是 ()。A原子半徑XY B氫化物穩(wěn)定性H2XHYC原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)RM D溶液堿性R(OH)

7、2M(OH)219根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 ()。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等二、非選擇題20用“”或“”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3， H2SiO3_H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2 _ Mg(OH)2， Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_H2S， H2S_HCl。(4)還原性：H2O_H2S，

8、 H2S_HCl。(5)酸性：H2SO4_H2SO3， HClO4_HClO。從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越_。元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越_。元素_性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_。元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越_。同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越_。21在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為_，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧

9、化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、_，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。22元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W、Z、X的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置_，實(shí)驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是_；(2)A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為_、_；(3)C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為11，則C的化學(xué)式是_。第一章第二節(jié)第2課時元素周期律1-5:CBDDB 6-10:CCBCC 11-15:BACCC 16-19：CAAA20.(1)(2)(3)(4)(5)強(qiáng) 強(qiáng)非金屬強(qiáng)弱強(qiáng)21.NaArHClO4NaOHAl(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O Al (OH)3OH=AlO2H2O鈉