《河北省邢臺市高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第2課時）元素周期律導(dǎo)學案（無答案）新人教版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺市高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第2課時）元素周期律導(dǎo)學案（無答案）新人教版必修2.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時 元素周期律【學習目標】1.知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科思想?！局?、難點】 元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，同周期元素性質(zhì)的遞變情況。【預(yù) 習 案】【導(dǎo)學流程】（一）基礎(chǔ)過關(guān)1.元素原子結(jié)構(gòu)及化合價的變化規(guī)律(1)以第三周期元素為例填寫下表：元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號 原子序數(shù) 族序數(shù) 最外層電子數(shù) 主要化合價 最高正價 （二）預(yù)習檢測1.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯誤的是( )A.原子電子層數(shù)不變 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D

2、.從硅到氯負價呈現(xiàn)從412.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是( )A.原子序數(shù)由大到小的順序是CAB B.原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2)r(A2) D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是( )A.X、Y元素的金屬性XY B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的

3、最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來4.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_(填元素符號)。(2)金屬性最強的元素是_(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_(用化學式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_。(6)氧化物中具有兩性的是_。元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。注：元素的性質(zhì)主要指原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非

4、金屬性。（三）我的疑問【探 究 案】一對議1.元素原子結(jié)構(gòu)及化合價的變化規(guī)律 以第三周期元素為例，思考討論同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ，元素化合價的變化規(guī)律是 2.元素原子半徑的周期性變化規(guī)律上圖是元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系圖像。請你根據(jù)圖示回答，同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑變化規(guī)律是 （稀有氣體元素除外)。歸納總結(jié)1.同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從 到 的周期性變化(第一周期除外)。2.同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由 到 的周期性變化(稀有氣體元素除外)。3.同一周期的

5、元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)從 到 (F無正價，O無最高正價)，最低負價呈現(xiàn)由 到 的周期性變化。二組議同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律1.第三周期元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律(1)鈉、鎂、鋁金屬性強弱比較實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學方程式為 加熱前，鎂條表面附著了少量 ，加熱至沸騰后，有較多的 ，滴加酚酞溶液變?yōu)?色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 兩支試管內(nèi)都有 冒出，但放 的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應(yīng)的化學方程式為 鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序是 ；鈉、鎂、鋁

6、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為 3；鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為 。 (2)硅、磷、硫、氯非金屬性強弱比較：元素SiPSCl最高價氧化物的化學式 最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4酸性比H2SO4強單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為 ；硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 ；硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強到弱的順序為 。2.第二周期元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律第二周期元素中，鋰

7、、鈹屬于 ，硼、碳、氮、氧、氟屬于 ，氖屬于 (填元素種類)。LiOH屬于 ，碳酸屬于 ，硝酸屬于 (填物質(zhì)類型)；氧氣和氫氣化合的條件為 ，氟氣和氫氣化合的條件為 。結(jié)論：從鋰到氟元素的金屬性 ，非金屬性 。歸納總結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。同周期從左到右，元素的金屬性 ，非金屬性 。三標注仍未解決的疑問，等待展示和點評環(huán)節(jié)。 【訓 練 案】1.判斷對錯(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)同周期，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多( )(2)最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小( )(3)從1117號元素原子的半徑逐漸減小( )(4)核電荷數(shù)越大，原子半徑越

8、小( )2.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是( )A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子強C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強甲乙丙丁戊D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X3.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：下列判斷正確的是( )A. 原子半徑：丙丁丙B. C.氫氧化物堿性：丙丁戊 D.最外層電子數(shù)：甲乙4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是( )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同5.原子序數(shù)為1117號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”(1)各元素的原子半徑依次_，其原因是_。(2)各元素原子的電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)依次_。(3)元素的金屬性逐漸_，而非金屬性逐漸_，元素失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_?！咀?主 區(qū)】