《河北省邢臺市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第1課時（原子核外電子的排布導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修2（通用）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第1課時（原子核外電子的排布導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修2（通用）.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！局亍㈦y點】原子核外電子的排布規(guī)律【預(yù) 習(xí) 案】【導(dǎo)學(xué)流程】（一）基礎(chǔ)過關(guān)1.電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量 。(2)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量 ，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量 。2.電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的 的區(qū)域簡化為 的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號離核遠近由 到能量高低由 到（二）預(yù)習(xí)檢測1.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的

2、敘述正確的是( )核外電子是分層運動的 所有電子在同一區(qū)域里運動 能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 A. B. C. D.2.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是( ) A.K層 B.L層 C.M層 D.N層3.下列說法中一定錯誤的是( )A.某原子K層上只有一個電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等1.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是( ) A.Mg2 B.Cl C.Ar D.K（三）我的疑問【探 究 案】一對議電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意

3、圖如下，注意其意義：(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl：、Na：歸納總結(jié)構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(2)陽離子：質(zhì)子數(shù) 。(3)陰離子：質(zhì)子數(shù) 。二組議原子核外電子的排布規(guī)律1.完成下列表格核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)KLMN1氫H 8氧O 11鈉Na 17氯Cl 18氬Ar 19鉀K 2.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點有(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。歸納總結(jié)在含有多個電子的原子里，

4、電子依能量的不同而分層排布，其主要規(guī)律是(1)核外電子總是先排布在 的電子層，然后由 向 ，依次排布在 的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納 個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過 (K層為最外層時不能超過 )，次外層電子數(shù)不能超過 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 。理解感悟 (1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排18個電子，而當(dāng)它是最外層時，最多可以排8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為。三標(biāo)注仍未解決的疑問，等待展示和點評環(huán)節(jié)。 【訓(xùn) 練 案】1.下列敘述正確的是( )A.電子的能量越低，運動區(qū)域離核

5、越遠 B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子 D.當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子2.某化合物XY2的Y的粒子示意圖可能是( )A. B. C. D.3.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素1價離子C的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m5)，次外層分別有(n2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_。5.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是_?！咀?主 區(qū)】