《河北省衡水中學(xué)高中化學(xué) 鐵重要的化合物（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省衡水中學(xué)高中化學(xué) 鐵重要的化合物（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修1.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鐵重要的化合物（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用 2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化；Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。【預(yù)備知識(shí)】1.鐵在地殼中含量?jī)H次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 價(jià)化合物形式存在?！净A(chǔ)知識(shí)】：鐵的氧化物化學(xué)名稱氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱鐵元素的化合價(jià)色態(tài)水溶性與HCl反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式用途二、鐵的氫氧化物：實(shí)驗(yàn)：分別取少量FeCl3和 FeSO4 溶液，滴入NaOH溶液。觀察記錄現(xiàn)象。Fe

2、Cl3溶液FeSO4 溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式思考：為什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？【小結(jié)】氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質(zhì)鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏色、狀態(tài)水溶性制備(離子方程式)與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系【過關(guān)訓(xùn)練】1 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液2、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成.過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e為AFe(OH)3;Fe2O3 BFe(OH)2 ; FeOCFe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 DFe2O3; Fe(OH)33下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg (OH)2 D. Cu(OH)2答案：1.C 2.A 3. A