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1、第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第三課時金屬鐵的化合物一、選擇題 1、新修本草是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為()ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2、制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列判斷一定錯誤的是()A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有鐵、無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無3

2、、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g 鐵，充分反應后得到c g殘余固體，已知ac，則下列說法正確的是()A殘余固體是銅和鐵 B最后得到的溶液一定含有Cu2C將殘余固體加入稀硫酸中一定有氣泡產(chǎn)生 D最后得到的溶液中可能含有Fe34、在下圖中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A B C只有 D全部5、已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中，下列判斷正確的是()A實驗中鐵作還原劑 B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應 D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu26、

3、欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3而含有Fe2，下列實驗操作順序正確的是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液 A B C D7、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2； 乙組：檢驗含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是()選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液8、下列除雜試劑或方法不正確的是()選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH

4、溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒9、某同學對某鹽A的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：下列推斷不正確的是()AA可能為FeBr2 B淺黃色沉淀B是AgBr C濾液C中一定不含F(xiàn)e2 D溶液D中有Fe(SCN)310、某溶液中含有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四種陽離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是( )AMg2BFe2C Fe3DAl311、500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，則Fe2的物質(zhì)的量濃度為(反應前后溶液體積不變)()A0.4

5、 molL1B0.6 molL1C0.8 molL1D1.0 molL112、將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32 B34 C35 D4313、把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A72 B32 C23 D2714、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量

6、之比可能為()A121B123 C131 D11315、有一鐵的氧化物樣品，用5 molL1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O716、將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應，固體無剩余。測得參加反應的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下的氣體為0.224 L。則下列判斷中正確的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色C無法計算原混合物的質(zhì)量 D溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為3117、

7、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下的氣體224 mL，在溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算二、非選擇題18、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；銅單質(zhì)_(“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，

8、則容器中不可能有_，一定有_。(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_。19、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為制得白色Fe(

9、OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。20、幾種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學式A變B應加入的試劑是_。 B_，F(xiàn)_，H 。(2)寫出BH的實驗現(xiàn)象 GH的化學方程式：_。(3)結(jié)合離子方程式寫出檢驗D溶液中金屬陽離子的方法：_；D中加入A，離子方程式是_。（4）保存B溶液時要加固體A的原因是_。21、(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，鐵氧兩原子的物質(zhì)的量之比為45，則FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_

10、。當催化劑中2價鐵與3價鐵的物質(zhì)的量之比為12 時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_、_、_，檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：_，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_。第三章第二節(jié)第三課時1B 2B 3B 4A 5A 6C 7B 8D 9C 10C 11C 12B 13D 14D 15D 16A 17C18(1)Fe3，Cu2一

11、定(2)Fe2，F(xiàn)e3或Cu，F(xiàn)e2(3)Fe，CuFe2(4)Fe，Cu19方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(4)試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入，避免Fe(OH)2被迅速氧化20(1)HClFeCl2KClFe(OH)3(2) 現(xiàn)有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3) 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3(答案合理即可)Fe33SCNFe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2(4)防止Fe2被O2氧化21 (1)210.72(2)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN溶液2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2320 g