《高中化學第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物同步練習新人教版必修1.doc-匯文網》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物同步練習新人教版必修1.doc-匯文網（6頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第一課時 鈉的重要化合物A篇知識對點訓練知識點1氧化鈉和過氧化鈉1下列敘述中正確的是()ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2CNa2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2DNa2O2只有還原性答案B解析A中，堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和HCl反應還產生O2，故Na2O2不是堿性氧化物；C中，反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置換反應；D中，Na2O2中O化合價為1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。2相同物質的量的

2、Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()ANa與O2反應生成Na2O2和Na2O時，轉移的電子數相同B兩種物質中陰離子的物質的量之比為21C兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為11D兩種物質中陽離子的物質的量之比為11答案B解析等物質的量的Na2O2和Na2O生成時，轉移電子數相等，陽離子物質的量之比11，故A、D兩項正確；Na2O2中陰離子為O，故兩種物質中陰離子的物質的量之比為11，B項錯誤；兩種物質與CO2反應的化學方程式分別為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2OCO2=Na2CO3，當Na2O2和Na2O物質的量相同時，消耗氣體的質量比為11，C項正確。3下

3、列判斷正確的是()A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，但與Na2O2反應時能產生O2，因O2是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應無明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應則會產生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會轉化為Na2O2，C錯誤；將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液，二者均先與溶液中的水

4、反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，最終會將變成紅色的溶液漂白，D錯誤。4將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是_。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a_，b._。(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_。還原劑是_，氧化劑是_。答案(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反應放出O2 反應放熱(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2解析鹽酸與碳酸鈣反應放出CO2，CO2遇Na2O2發(fā)生反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，該反應放

5、熱，使脫脂棉的溫度達到其著火點，在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反應中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。知識點2碳酸鈉與碳酸氫鈉5下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3NaHCO3D物質的量相同時，消耗足量鹽酸：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B錯誤；物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO3，D錯誤。6關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是(

6、)A向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應現(xiàn)象完全相同CNa2CO3和NaHCO3兩物質之間可以相互轉化D向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實驗現(xiàn)象答案C解析Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3與BaCl2不能反應，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，開始無現(xiàn)象，一段時間后才有氣泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即產生大量氣泡，B項錯誤；Na2CO3與CO2、H2O反應可以轉化為NaHCO3，NaHCO3加熱或與NaOH溶液反應可轉化為Na2CO3，C項正確；向飽和Na2CO3

7、溶液中通入足量CO2氣體，可產生NaHCO3晶體，D項錯誤。7下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 ()A可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應的離子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅D等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應，Na2CO3產生的CO2較多答案C解析A項，加熱實際除去的是NaHCO3，錯誤；B項，CO與HCO不同，故與H反應的離子方程式也不同，錯誤；C項，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，正確；D

8、項，Na2CO3和NaHCO3等質量時，Na2CO3的物質的量小于NaHCO3的，與足量鹽酸反應時產生的CO2少，錯誤。知識點3焰色反應8焰色反應可用來檢驗()A某些金屬單質或金屬離子的存在B所有金屬單質的存在C所有元素的存在D所有非金屬元素的存在答案A解析很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，據此可以確定某些金屬元素。9下列有關焰色反應或其應用的說法中錯誤的是()A焰色反應是物理變化B“焰色”屬于對應元素化合物的性質C利用焰色反應確定NaCl中是否含有KCl時必須使用藍色的鈷玻璃D煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色反應有關答案B解析焰色反應是元素的性質而不僅僅是化合物的性

9、質，B錯誤。10有關焰色反應的實驗操作說明錯誤的是()A先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質B所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃觀察C實驗時，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰D每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲答案B解析不是所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃，觀察鉀元素焰色時，是為了防止鈉元素焰色的黃光的干擾，才透過藍色鈷玻璃觀察焰色。B篇綜合提升訓練11把過氧化鈉投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，離子數目不變的是()AHCO BCl CMg2 DNa答案B解析Na2O2與H2O發(fā)生反應2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此溶液中Na數目增多；OHHCO=COH

10、2O、2OHMg2=Mg(OH)2，使溶液中HCO、Mg2的數目均減少；溶液中Cl數目保持不變。12把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗HCl的物質的量，下列判斷正確的是 ()A加熱前消耗的多B加熱后消耗的多C加熱前和加熱后消耗的一樣多D不知NaHCO3和Na2O2的含量無法確定答案C解析混合物加熱前后與鹽酸反應，最終都是得到NaCl溶液，而混合物加熱前后，鈉元素的物質的量不變，則生成的NaCl的物質的量就不變，故消耗HCl的物質的量也不變。13. 200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6

11、 g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的物質的量比是()A14 B31 C111 D2122答案A解析向足量的固體Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O(g)，固體只增加3.6 g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為n(CO2)、n(H2O)，則：44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6 g解得：n(CO2)0.1 mol，n(H2O)0.4 mol，故原混合物中CO2和H2O的物質的量比為01 mol0.4 mol14。 14將等物質的量的

12、NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴加到第一個格時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生反應：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當再加到第二格時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時開始放出氣體，正好與選項C圖像相符，故C正確。15現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試

13、樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到_，說明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。答案(1)FF中長導管內水面上升(2)硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4

14、微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行(3)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%解析檢查裝置的氣密性，應在裝置連接好之后，關閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法使裝置內氣體壓強增大，通過排出氣體或形成液柱判斷。實驗室中用CaCO3與鹽酸反應制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4與CaCO3反應生成的CaSO4溶解度較小，會覆蓋在CaCO3固體表面，阻止反應的繼續(xù)進行。裝置B、C為凈化CO2的裝置，E為吸收未反應的CO2的裝置，因該實驗通過測定生成O2的體積而計算Na2O2的純度，故需將

15、O2中的雜質氣體除去。根據反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2與O2的關系，可由生成O2的量計算樣品中Na2O2的質量及純度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。予少家漢東，漢東僻陋無學者，吾家又貧無藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學。予為兒童時，多游其家，見有弊筐貯故書在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無次序，因乞李氏以歸。讀之，見其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見其浩然無涯，若可愛。 是時天下學者楊、劉之作，號為時文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進士，以禮部詩賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復閱之，則喟然嘆曰：學者當至于是而止爾！因怪時人之不道，而顧己亦未暇學，徒時時獨念于予心，以謂方從進士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當盡力于斯文，以償其素志。