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1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三課時 鐵的重要化合物A篇知識對點訓練知識點1鐵的氧化物和氫氧化物1下列物質的顏色和性質或用途對應正確的是()A BC D答案D解析Fe(OH)2為白色；Fe2具有較強的還原性，F(xiàn)e3具有較強的氧化性。2下列說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4BFe2O3為堿性氧化物，可與水反應生成Fe(OH)3C鐵銹的主要成分是Fe2O3DFe3O4中鐵元素有2價和3價，F(xiàn)e3O4是混合物答案C解析赤鐵礦、鐵銹的主要成分是Fe2O3，A錯誤，C正確；Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應，B錯誤；Fe3O4為純凈物，不是混合物，D錯誤。3下列各圖示中能較長時間看到Fe

2、(OH)2白色沉淀的是()A B C D答案B解析因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，中液面上加苯阻止了空氣進入；由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長時間觀察到白色沉淀。知識點2鐵鹽和亞鐵鹽4下列關于Fe2和Fe3的敘述中，錯誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀答案D解析Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成紅色可溶性物質，不是紅色沉

3、淀。5要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A滴入KSCN溶液 B加入鐵粉C通入氯氣 D加入銅粉答案B解析Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。6下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案C解析A項，加入KSCN后呈紅色，說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含有F

4、e2；B項，通Cl2后再加入KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含F(xiàn)e3，而原溶液中是否含有Fe2無法判斷；C項，加NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe3；D項，當溶液中含有Fe2和其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為Fe(OH)2轉變成Fe(OH)3時，紅褐色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。7選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是()答案B解析由于Fe3的干擾，在檢驗Fe2時使用酸性KMnO4溶液，只有B正確。8已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：將鐵釘放入硫酸

5、銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 ()A實驗中鐵釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案A解析實驗中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2Fe2；實驗中Fe2只表現(xiàn)還原性，實驗中反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，不是置換反應，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，綜上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正確，B、C、D錯誤。B篇綜合提升訓練9下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C去除FeCl

6、2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe2與KSCN反應產生紅色溶液答案C解析A項，F(xiàn)e3O4是一種黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵；B項，鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2；D項，F(xiàn)e3與KSCN反應產生紅色溶液。10把鐵和銅加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則()A溶液中有Fe2、Cu2 B剩下的固體是Fe和CuC溶液中有Fe3、Fe2 D剩下的固體是Fe，無Cu答案B解析鐵粉能發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，若鐵粉過量，則溶液中一定無Fe3(以Fe2形式存在)，無Cu2(以Cu形式存在)。11向一定量的FeO

7、、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算答案C解析依題意，恰好反應后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)原子守恒法，可建立關系：n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.05 mol, m(Fe)2.8 g。12已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系：下列敘述中正確的是()AA為Fe，B為FeOBCD溶液的顏色變化：由淺綠色

8、到黃色C的離子方程式：FeFe3=2Fe2D的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案B解析由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13(1)合成氨工業(yè)生產中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為45，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為_。當催化劑中2價鐵與3價鐵的物質的量之比為12 時，其催化活性最高，此時鐵的氧

9、化物的混合物中鐵的質量分數(shù)為_(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_ _、_、_，檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式_，當轉移電子數(shù)為6.021024時，被氧化的物質的質量為_。答案(1)210.72(2)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN溶液2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2320 g解析(1)設FeO的物質的量為x，F(xiàn)e2O3的物質的量為y。則

10、，解之得，故FeO與Fe2O3的物質的量之比為21。設催化劑中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，催化劑中鐵的質量分數(shù)為0.72或二者的混合物組成相當于Fe3O4，故鐵元素的質量分數(shù)為0.72。(2)FeO、Fe2O3與鹽酸反應，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，轉移電子數(shù)為6.021024時，被氧化的銅的物質的量為5 mol，質量為320 g。14用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配

11、制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。答案方法一：(1)鐵屑 (2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法

12、二：(1)稀H2SO4、鐵屑 (2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(4)試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入解析方法一中根據(jù)FeSO4具有易被氧化的特點，在配制其溶液時還需加入鐵屑；蒸餾水中若溶有O2，則會加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產生氫氣，先趕盡裝置中空氣。確定趕盡空氣后，再夾緊止水夾，通過H2產生的壓強將FeSO4壓入NaOH

13、溶液中，從而使產生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時間保持。予少家漢東，漢東僻陋無學者，吾家又貧無藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學。予為兒童時，多游其家，見有弊筐貯故書在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無次序，因乞李氏以歸。讀之，見其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見其浩然無涯，若可愛。 是時天下學者楊、劉之作，號為時文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進士，以禮部詩賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復閱之，則喟然嘆曰：學者當至于是而止爾！因怪時人之不道，而顧己亦未暇學，徒時時獨念于予心，以謂方從進士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當盡力于斯文，以償其素志。