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1、小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)鐵的重要化合物A 篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn) 1 鐵的氧化物和氫氧化物1下列物質(zhì)的顏色和性質(zhì)或用途對(duì)應(yīng)正確的是()ABCD答案D 解析Fe(OH)2為白色；Fe2具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3具有較強(qiáng)的氧化性。2下列說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4BFe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C鐵銹的主要成分是Fe2O3DFe3O4中鐵元素有 2 價(jià)和 3 價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物答案C 解析赤鐵礦、鐵銹的主要成分是Fe2O3，A錯(cuò)誤，C正確；Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3

2、O4為純凈物，不是混合物，D錯(cuò)誤。3下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)A B C D 答案B 解析因?yàn)?Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長時(shí)間觀察到白色沉淀。知識(shí)點(diǎn) 2 鐵鹽和亞鐵鹽4下列關(guān)于Fe2和 Fe3的敘述中，錯(cuò)誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e

3、2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀答案D 解析Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀。5要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A滴入 KSCN溶液B加入鐵粉C通入氯氣D加入銅粉答案B 解析Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe 除去 FeCl2中的 FeCl3。6下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN 溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH 溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH 溶液得

4、白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案C 解析A 項(xiàng)，加入KSCN后呈紅色，說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含有Fe2；B 項(xiàng)，通Cl2后再加入 KSCN 溶液變紅色說明所得的溶液中含F(xiàn)e3，而原溶液中是否含有Fe2無法判斷；C 項(xiàng)，加 NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe3；D 項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe2和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí)，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時(shí)，紅褐色很容小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。7選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3的溶液中是否含有F

5、e2；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B 解析由于 Fe3的干擾，在檢驗(yàn)Fe2時(shí)使用酸性KMnO4溶液，只有B正確。8已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 ()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2答案A 解析實(shí)驗(yàn)中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2Fe2；實(shí)驗(yàn)中Fe2只表現(xiàn)還原性，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，不是置換反應(yīng)，分析可知：氧化性：Fe3Cu2

6、，綜上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故 A正確，B、C、D錯(cuò)誤。B 篇綜合提升訓(xùn)練 9下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和 H2C去除 FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe2與 KSCN 反應(yīng)產(chǎn)生紅色溶液答案C 小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是一種黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵；B項(xiàng)，鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和 H2；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與 KSCN 反應(yīng)產(chǎn)生紅色溶液。10 把鐵和銅加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶

7、液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則()A溶液中有Fe2、Cu2B剩下的固體是Fe 和 Cu C溶液中有Fe3、Fe2D剩下的固體是Fe，無 Cu 答案B 解析鐵粉能發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e Cu2=Cu Fe2，若鐵粉過量，則溶液中一定無Fe3(以 Fe2形式存在)，無 Cu2(以 Cu形式存在)。11向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2 g B5.6 g C 2.8

8、 g D無法計(jì)算答案C 解析依題意，恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)原子守恒法，可建立關(guān)系：n(Fe)n(Fe2)12n(Cl)12n(HCl)120.1 L 1 mol/L 0.05 mol,m(Fe)2.8 g。12已知 A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是()AA為 Fe，B為 FeO BCD 溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C的離子方程式：FeFe3=2Fe2D的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案B 解析由紅褐色固體，可知F 是 Fe(OH)3，從而得出A為 Fe，“黑色晶體”B為 Fe3O4，繼而推出C為 FeCl2，D為 FeC

9、l3，E為 Fe(OH)2。的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe 催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某 FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為45，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_。當(dāng)催化劑中2 價(jià)鐵與 3 價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為12 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的 FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué) 用FeO、Fe2O

10、3和 稀 鹽 酸、氯 氣 制 取FeCl3溶 液 的 離 子 方 程 式 為_ _、_、_，檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_。答案(1)210.72(2)FeO 2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN 溶液2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2320 g 解析(1)設(shè) FeO的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y。則x2yx3y45，解之得xy21，故 FeO與 Fe2O3的物質(zhì)的量之比為21。設(shè) 催 化 劑 中 含1 mol Fe

11、O、1 mol Fe2O3，催 化 劑 中 鐵 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為56 gmol13 mol56 gmol13 mol 16 gmol14 mol0.72或二者的混合物組成相當(dāng)于Fe3O4，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56 gmol13 mol56 gmol13 mol 16 gmol14 mol0.72。(2)FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取 FeCl3。FeCl3溶液與 Cu反應(yīng)生成 FeCl2和 CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5 mol，質(zhì)量為320 g。14用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀

12、。方法一：用不含F(xiàn)e3的 FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 _的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水

13、夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這 樣 生 成 的Fe(OH)2沉 淀 能 較 長 時(shí) 間 保 持 白 色，其 理 由 是_。答案方法一：(1)鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀 H2SO4、鐵屑(2)NaOH 溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入解析方法一中根據(jù)FeSO4具有易被氧化的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入鐵屑；蒸餾水中若溶有O2，則會(huì)加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液方可達(dá)到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕盡裝置中空氣。確定趕盡空氣后，再夾緊止水夾，通過H2產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO4壓入 NaOH溶液中，從而使產(chǎn)生的白色Fe(OH)2沉淀在 H2的還原性氣氛中得以較長時(shí)間保持。