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1、第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、選擇題 1、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但等質(zhì)量時產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢均不同D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化2、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是 （ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉3、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)加入下列哪種物質(zhì) （ ）A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉4、把Ba(OH)2溶液滴

2、入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)35、（雙選）下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl BBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH AlO2-2H2O6、過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na

3、2CO3 DNa2O2和Na2O7、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 8、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 9、（雙選）若100ml0.1molL-1 硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到1.17g沉淀，則需 0.5 molL-1 的NaOH溶液 （ ）A130ml B100ml C90

4、ml D50ml10. (雙選)將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C. 有氣泡產(chǎn)生 D. 溶液變成棕黃色11. 某溶液中有Na、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是() A. Na B. Mg2 C. Fe2D. Al312向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是()A該溶液一定含有SCN B氧化性Fe3Cl2 C. Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)D. Fe2被氧化為Fe313. 將適量鐵粉

5、投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是() A. 23 B. 12 C. 11 D. 3214向200 mL、0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為() A1.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 g15將2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 molL1的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250 mL 1.5 molL1的NaOH溶液，反應(yīng)完全后，溶液中大量存在的有()ANa、F

6、e2 BAl3、Fe2 CFe3、AlO DNa、AlO16. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為1.0 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g17下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS18下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的俗稱錯誤的是( )AKAl(SO4)212H2O俗稱明礬，可作為凈水劑 B四

7、氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵C氧化鐵的俗稱是鐵紅 D碳酸氫鈉的俗稱是蘇打19設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A1molL1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA B1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NAC5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NAD1 molFe與足量的FeCl3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol20下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（ ）AMgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料BNaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑CAl具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈

8、，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光21下列類比關(guān)系正確的是（ ）A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)22將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B圖中B點(diǎn)之

9、前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+3OH Al(OH)3CAB段消耗的NaOH體積與BC段消耗的Na 0 H體積比3：1D溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等二、填空題23有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗：I取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；II向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體。（1）則原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）設(shè)計實(shí)驗進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 。24、某混合物A，含有KA

10、l（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個反應(yīng)方程式 ；（離子方程式） ； ； 。25、 鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣0.1mol，向反應(yīng)后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅色。求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。26、Na2CO3

11、10H2O與NaHCO3混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+濃度為0.4mol/L，另取等質(zhì)量的混合物加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，求剩余固體的質(zhì)量為多少？第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物檢測卷1A 2A 3C 4C 5BC 6B 7C 8A 9AC 10BC 11C 12B 13A 14B 15D 16C 17D 18D 19C 20B 21D 22A23（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（3）用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2 24.（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O25. (1)mFe = 16.8克= 32克 (2) 26.剩余固體的質(zhì)量為3.92 g