《河北省邢臺(tái)市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的化合物練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺(tái)市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的化合物練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第二課時(shí)金屬鋁的化合物一、選擇題 1鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是()A鋁在空氣中不易被氧化是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑 B氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物 C明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D硫酸鋁銨不溶于水2地殼中含量最高的金屬元素與含量最高的非金屬元素形成的化合物，可能具有的性質(zhì)是()A具有很高的熔點(diǎn)，通?？捎米髂透邷氐牟牧希廴跉溲趸c可用此化合物制成的坩堝B既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水C溶于水可生成對(duì)應(yīng)的水化物

2、 D與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅溶液 D氫氧化鈉溶液4下列說(shuō)法正確的是()AAl2O3難溶于水不跟水反應(yīng)，所以Al2O3不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3屬于兩性氧化物 DAl2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)5不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是()AMg(Al2O3) BMg(OH)2Al(OH)3 CFe(Al) DFe2O3(FeO)6下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3Al

3、Cl3Al A B C只有 D只有7下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是()AAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO2H2O BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于鹽酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O8用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟，最恰當(dāng)?shù)慕M合是(按先后順序排列)()加鹽酸溶解加過(guò)量燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過(guò)量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 A BC D9下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述

4、錯(cuò)誤的是()AAl(OH)3是兩性氫氧化物 BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中懸浮物 DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸10把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)311下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl12有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它

5、溶于500 mL 4 molL1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 molL1的氫氧化鈉溶液的體積是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL13200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2 mol/L，c(Cl)為1.3 mol/L，使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol/LNaOH溶液體積為()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL14將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2Na

6、AlO2AlCl3NaOH15向100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中加入1 molL1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 molL1鹽酸。生成沉淀的質(zhì)量與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則加入的NaOH溶液的體積為()A10 mL B30 mL C40 mL D50 mL16某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)

7、離子BNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1C若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a10 D若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g二、非選擇題17某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示：已知：Fe33OH=Fe(OH)3，且Fe(OH)3難溶于水也不溶于強(qiáng)堿；NHOH=NH3H2O(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)肯定不含的陽(yáng)離子是_。18.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量

8、與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:(1)A點(diǎn)表示的意義是。(2)B點(diǎn)表示的意義是。(3)寫出圖中涉及反應(yīng)的離子方程式:。(4)計(jì)算A點(diǎn)時(shí)生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)(5)當(dāng)沉淀的質(zhì)量為0.26g時(shí)需加入NaOH溶液的體積為 。19A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_。BE：_ _。CD：_。20把由NaOH、AlCl3、M

9、gCl2三種固體組成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成，在所得懸濁液中逐滴加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：(1)原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量分別是多少？(2)C點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少？21將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 molL1的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。試求：(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。22下列圖像中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，回答下列問(wèn)題：

10、(1)表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是_ ；(2)表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_；(3)表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_。23有鎂鋁合金14.7 g，全部溶于500 mL 6.0 molL1的鹽酸中充分反應(yīng)后，再加入400 mL 8.0 molL1的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀26.3 g，則合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別是多少？第三章第二節(jié)第二課時(shí)1B 2B 3C 4C 5D 6A 7A 8C 9D 10C 11A 12A 13C 14C 15D 16D17 (1)H、NH、Al3、SOn(H)n(NH)n(Al3)n(SO)2314 (2)Mg2、Fe318(1)

11、表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al(OH)3量最大的點(diǎn)(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2的點(diǎn)(3)Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(4)解:n(NaOH)=2 molL-10.01 L=0.02 molAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 3 mol1 mol 0.02 molnAl(OH)3nAl(OH)3=0.006 7 mol mAl(OH)3=0.52 g答:A點(diǎn)時(shí)生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量為0.52 g。(5)5mL或12.5mL19(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=AlO2H2O Al2O36H=2Al33H2O20(1)混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量分別為2.6 g，1.335 g和0.95 g(2)C點(diǎn)表示的鹽酸的體積是130 mL21(1)36%(2)8.0 molL122(1)(2)(3)23合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別是1.2 g和13.5 g(或10.9 g和3.8 g)