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1、浙江省溫州市2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物且不與水反應(yīng)的是A. SO2B. H2SO4C. SiO2D. CO【答案】C【解析】【分析】氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價(jià)不變，溶于水一般生成酸的氧化物，依據(jù)酸性氧化物的

2、定義與概念作答?！驹斀狻緼. SO2能溶于水，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合題意，C項(xiàng)正確；D. CO為不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.分離苯和水需要選用的儀器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼. 儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 儀器名稱為分液漏斗，

3、可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D. 儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(

4、雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。學(xué)生要加以理解與區(qū)分，學(xué)以致用。3.14C 與14N 具有相同的A. 質(zhì)子數(shù)B. 質(zhì)量數(shù)C. 中子數(shù)D. 電子數(shù)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系，可以計(jì)算每組中具有的相同關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)正確，答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上

5、角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A. NaClB. NaHCO3C. Na2OD. NaHSO4【答案】D【解析】【詳解】A. NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水后呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHCO3為小蘇打，溶于水后呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤C. Na2O溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NaHSO4在水中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-，溶液呈酸性，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】學(xué)生要特別注意D選項(xiàng)，NaHSO4在水中可完全電離出鈉離子、氫

6、離子與硫酸根離子，而在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子與硫酸氫根離子。5.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. Cu2+CuB. Cl2ClC. OHH2OD. Fe2+Fe3+【答案】A【解析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻緼. Cu2+Cu中，Cu元素化合價(jià)降低，一定需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B. Cl2Cl，Cl元素的化合價(jià)降低，可通過自身的歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. OHH2O中，元素的化合價(jià)不變，發(fā)生酸堿中和即可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Fe2+Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升

7、高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)。B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，雖為元素化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，但可以通過自身的歧化反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實(shí)現(xiàn)Cl2Cl的轉(zhuǎn)化過程，則不一定加還原劑來實(shí)現(xiàn)。6.下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A. 鹽酸B. 氫氧化鐵濁液C. 淀粉溶液D. 硫酸銅溶液【答案】B【解析】【分析】分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小可分為小于1nm的溶液、1-100nm之間的膠體以及大于100nm的濁液，分散質(zhì)顆粒直徑最大的是濁液

8、，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 鹽酸為溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B 氫氧化鐵濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，符合題意，B項(xiàng)正確；C. 淀粉溶液為膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑介于1-100nm之間，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是A. 液氯可以儲存在鋼瓶中B. 二氧化硫可用于漂白紙漿C. 碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D. 硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域【答案】C【解析】【詳解】A. 氯氣與鐵常溫下不反應(yīng)，氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶

9、中，A項(xiàng)正確；B. 二氧化硫具有漂白性，可漂白紙張，B項(xiàng)正確；C. 碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，而不是碳酸鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域，如計(jì)算機(jī)芯片等，D項(xiàng)正確；答案選C。8.下列化學(xué)用語中，不合理的是A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11B. HCl的電子式為：C. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙酸分子的比例模型：【答案】A【解析】【詳解】A. 葡萄糖屬于單糖，其分子式為C6H12O6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HCl為共價(jià)化合物，其電子式為：，B項(xiàng)正確；C.氟元素的原子序數(shù)為9，氟離子核外電子數(shù)為9+1=10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項(xiàng)正確；

10、D. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子的比例模型為，D項(xiàng)正確；答案選A。9.下列過程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是A. 干冰氣化B. 生石灰溶于水C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl混合攪拌【答案】D【解析】【詳解】A. 干冰氣化屬于吸熱過程，但屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 生石灰溶于水，發(fā)生CaOH2O=Ca(OH)2，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解

11、反應(yīng)，吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)。10.下列說法正確的是A. 鈉著火不能用水滅火而應(yīng)用CO2滅火B(yǎng). CO2中混有HCl應(yīng)用飽和Na2CO3溶液除去C. 用托盤天平稱量NaOH時(shí)應(yīng)先在托盤上墊稱量紙D. 配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A. 鈉能和水反應(yīng)引起爆炸，不能用水滅火，著火后生成的過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成氧氣，燃燒更旺，因此也不能用CO2滅火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Na2CO3會與CO2反應(yīng)，不符合除雜原則，若CO2中混有HCl應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NaOH具有腐蝕性，不能放稱量紙，而應(yīng)該在托盤天平兩端放小燒杯，C項(xiàng)錯(cuò)誤

12、；D. 配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積讀數(shù)偏小，所配制的溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確；答案選D。11.下列各組中，互為同素異形體的是A. H2和D2B. 金剛石和足球烯(C60)C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】B【解析】【分析】同素異形體是指由同一元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)?！驹斀狻緼. H2和D2中不同核素形成的同一種單質(zhì)，不是同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金剛石和足球烯(C60)都是由碳元素組成的物質(zhì)，都是單質(zhì)，且為不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B項(xiàng)正確；C. 甲烷和丙烷分子組成上不是單一元素，不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. CH3CH2OH和CH

13、3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點(diǎn)為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同種元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個(gè)CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個(gè)CH2，如C項(xiàng)甲烷與丙烷互為同系物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如D選項(xiàng)CH3CH2OH和CH3OCH3等。12.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對位

14、置如圖所示，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說法不正確的是XYZMNA. 原子半徑大?。篫XYB. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M大于X的C. X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比Y的 氫化物的沸點(diǎn)高D. MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、N為短周期元素，由元素周期表的位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、M、N處于第三周期，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a-1，M、N原子最外層電子數(shù)為a+2，a+3，則有：a+(a+2)+(

15、a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，則X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素周期律解答?！驹斀狻緼. 同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：ZXY，A項(xiàng)正確；B. M與X最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸與碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B項(xiàng)正確；C. X和氫元素所形成的化合物為烴類化合物，可以是氣體、液體或固體，則X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比水的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；D. 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮瑒tSO2可以使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白酸堿指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.下列離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NHB. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+