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1、浙江省新高考研究聯(lián)盟2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、單選題(本大題共25小題，共50.0分)1.下列物質(zhì)中屬于鹽的是()A. CuOB. NaClOC. D. HCl【答案】B【解析】【詳解】A、CuO由兩種元素組成且一種為氧元素，屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、NaClO的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，屬于鹽，選項(xiàng)B正確； C、Ba(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、HCl的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的判斷，掌握概念的要點(diǎn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸

2、根離子的化合物為鹽，電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿。2.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)圖示儀器構(gòu)造可知：A、為表面皿，B、為蒸餾燒瓶，C、為蒸發(fā)皿，D、為坩堝， 答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了常見實(shí)驗(yàn)儀器構(gòu)造及名稱，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意熟悉常用儀器的構(gòu)造及形狀特點(diǎn)，明確儀器的用途及使用方法是解題關(guān)鍵，蒸發(fā)皿可用于少量液體蒸發(fā)濃縮的玻璃儀器，根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造判斷。3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()A. B. NaOHC. D. 【答案】D【解析】【詳解】A碳酸鈣屬于碳

3、酸鹽，故其屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合； B氫氧化鈉溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B不符合； C醋酸溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不符合； D二氧化硫不能電離屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D符合； 答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)的基本概念，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；注意電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最大的是()A. 膠體B. 葡萄糖溶液C. 溶液D. 鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A、Fe(OH)3膠體屬于膠體，分散質(zhì)微

4、粒直徑介于1100nm之間； B、葡萄糖溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm； C、AgNO3溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm； D、鹽酸分散質(zhì)微粒直徑小于1nm， 綜上所述分散質(zhì)粒子最大的是A。 答案選A?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)分散系知識(shí)的考查，主要是分散系的本質(zhì)區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。5.下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A屬于化合反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B屬于置換反應(yīng)，不符合題目要

5、求，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C屬于化合反應(yīng)，F(xiàn)e和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確； D不屬于四種基本反應(yīng)類型，不是化合反應(yīng)，不符合題目要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，注意四種基本類型的反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的特征，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)，存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。6.下列水溶液能使酚酞變紅的是()A. B. KClC. D. 【答案】C【解析】【詳解】A、KHSO4溶液電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，溶液呈酸性，遇酚酞不變色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、KCl溶液呈中性，遇酚酞不變色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、碳酸鈉溶液呈

6、堿性，遇酚酞變紅，選項(xiàng)C正確； D、高氯酸鈉呈中性，遇酚酞不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽的酸堿性及指示劑的使用，掌握常見酸堿指示劑的性質(zhì)、常見物質(zhì)的酸堿性等是正確解答本題的關(guān)鍵，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)水溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷。7.下列說(shuō)法正確的是()A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B. 相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的為C. 由粗硅制高純硅的過(guò)程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維D. 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放【答案】D【解析】【詳解】

7、A、二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，濃硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、相同條件下的CH4和Cl2 以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量最多的為HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、用來(lái)制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅晶體，而不是高純硅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、在煤炭中添加生石灰作為固硫劑進(jìn)行固硫處理，可減少SO2排放，選項(xiàng)D正確； 答案選D。8.下列表示正確的是()A. 乙烯的球棍模型：B. 的電子式：C. 乙醇的分子式：D. 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素【答案】D【解析】【詳解】A、用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故乙烯的球棍模型為，故A錯(cuò)誤

8、；B、H2S為共價(jià)化合物，S原子與H原子之間均以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號(hào)左上方，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.下列溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，不能使溶液變藍(lán)的是()A. 碘水B. 新制氯水C. 溶液D. 稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】氧化性Cl2Fe3+I2，則： A淀粉遇碘水變藍(lán)色，選項(xiàng)A不選； B淀粉碘化鉀溶液中加入新制氯水，生成I2，溶液變藍(lán)，選項(xiàng)B不選； C淀粉碘化鉀溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，生成I2，溶液變藍(lán)

9、，選項(xiàng)C不選； D稀硫酸和KI不反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D選。 答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)，注意把握鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱即可解答該題。淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，應(yīng)將KI氧化為I2，所加入物質(zhì)的氧化性應(yīng)大于I2，否則不變藍(lán)。10.下列說(shuō)法正確的是()A. 金剛石和互為同素異形體B. 乙酸和油酸互為同系物C. 分子式為有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體D. 與是不同的核素，和互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A、金剛石和C60是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A正確； B、乙酸、油酸中，油酸烴基中含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、分子式為C5H12的

10、有機(jī)物屬于烷烴，有3種同分異構(gòu)體正戊烷、異戊烷、新戊烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、14C與16O是不同的核素，但是35Cl2和37Cl2不是互為同位素的關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選A。11.有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說(shuō)法中正確的是()A. 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有B. 取溶液，向其中加入溶液，通過(guò)檢驗(yàn)的存在來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度C. 把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降D. 在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中存在【答案】C【解析】【詳解】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色

11、的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明是否含鉀離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B氯化鐵過(guò)濾，應(yīng)檢驗(yàn)碘離子說(shuō)明反應(yīng)的限度，而不能檢驗(yàn)驗(yàn)Fe3+的存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會(huì)明顯下降，選項(xiàng)C正確； D白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng) A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃。12.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A

12、. 100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C. 50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液【答案】D【解析】【詳解】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，A. Cl物質(zhì)的量濃度： 0.5 molL-12 = 1.0 molL-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Cl物質(zhì)的量濃度：0.25 molL-13 = 0.75 molL-1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Cl物質(zhì)的量濃度： 1 molL-11 = 1.0 molL-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

13、Cl物質(zhì)的量濃度：0.5 molL-11 = 0.5 molL-1，符合題意，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】要特別注意本題問(wèn)的是物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無(wú)關(guān)，解題時(shí)容易與物質(zhì)的量相混淆。13.下列離子方程式書寫正確的是()A. 向稀硫酸中加入溶液：B. 往溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：C. 將少量通入次氯酸鈣溶液中：D. 將足量通入溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A向稀硫酸中加入CH3COONa溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，選項(xiàng)A正確；B往NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：

14、NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CClO-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+Ca2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D將足量Cl2通入FeBr2溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，正確的離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢

15、查是否符合原化學(xué)方程式等。14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. Y單質(zhì)能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)B. X、Z、M的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C. X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D. 化合物的熔點(diǎn)高于化合物YM的熔點(diǎn)【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Mg；室溫下M 的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S；而Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C，