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1、宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2020年春期中聯(lián)考高一化學（全卷滿分： 100分 考試用時：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64第一卷一、 選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1、人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能、太陽能的轉換),屆時人們將適應“低碳經濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是()A.目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”B.發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應C.太陽能電池可將太陽能轉化為電能D.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料2、下列有關門捷列夫的描述正確的是()

2、A.提出電離學說B.提出分子學說C. 19世紀中葉，發(fā)表了第一張元素周期表并提出原子學說D.1869年，他將元素按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，并將化學性質相似的元素放在同一縱行。3、諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于 的說法正確的是()A. 的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素B. 的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. 的質子數(shù)相同，互稱為同位素4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是() A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

3、RQB.最高價氧化物對應水化物的酸性:QQRD.T的最高價氧化物的水化物一定不能和酸反應5、下列有關化學用語使用正確的是( ) A.NH4Br的電子式: B.S2-的結構示意圖:C.33號元素的名稱是:As D.氯化鎂的分子式為：MgCl26、X和Y屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層上只有一個電子,下列說法正確的是()A.X可能是第二周期的非金屬元素 B.X可能是第三周期的金屬元素C.Y可能與X同主族 D.Y一定是金屬元素7、下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事 實結 論A與冷水反應,Na比Mg劇烈金屬性:NaMgBC

4、a(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性:CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性:SCDBr2+H22HBrI2+H22HI非金屬性:BrI8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、7、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.X氫化物沸點比它同族元素的氫化物都高。B.Y的單質和水反應生成可燃性單質。C.氧化物的水化物的酸性:YZD.W的單質和Y的單質在暗處可以劇烈反應并發(fā)生爆炸9、下列說法正確的是（ ）A所有陽離子的電子式就是它的離子符號B. 化學鍵被破壞的變化，一定是化學變化C. 由不同非金屬元素的原

5、子形成的共價化合物一定只含極性鍵D.構成化合物分子的原子間一定存在強烈的相互作用10、下列表示電子式的形成過程的式子正確的是()11下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，正確的是（）A它們和氫氣在暗處就能迅速反應，且氫化物都很穩(wěn)定。B它們的最高價氧化物的水化物中，HFO4酸性最強。C它們的最外層電子數(shù)逐漸增大。D單質的狀態(tài)變化是：氣體液體固體12. 下列說法正確的是()A.汽車在行駛過程中,熱能首先轉化為化學能,化學能再轉化為動能B.人體運動所消耗的能量與化學反應無關C.金剛石轉化成石墨，要釋放出熱能，由此可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.柴草燃燒時,部分化學能轉化為熱能13.等質量的三份鋅a、b和c

6、,分別加入足量稀硫酸中,a中同時加入適量 CuSO4溶液,b中加入適量硫酸鈉溶液,c中不加其他物質。下列各圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系中正確的是（ ）14. 將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經過一段時間后，下列各項敘述正確的是()A.負極有Fe3+產生，正極有H2逸出 B.負極附近Cl-的濃度減小C.正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D.溶液中Cl-的濃度基本不變15.對反應4A（g）+5B（g） = 4C（g）+6D（g），以下所表示的化學反應速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40 mol/(Ls) B. v (B)=0.48mol/(Ls) C. v

7、(C)=0.36mol/(Ls) D. v (D)=0.55mol/(Ls)16. 一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為 0.158 molL-1s-1B. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)C.t1s時,Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)D. 反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%第二卷二、填空題（本卷共52分）17. (本題除注明外,每空1分,共13分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,有相同電子層，它們的原子序數(shù)依次遞增,且均有正化合價?；卮鹣?/p>

8、列問題：（1）D、E兩種元素的名稱分別是： 、 。（2）實驗表明，A和H2O能劇烈反應，產生的水溶液能溶解C的氧化物，其離子方程式為： （2分）。從此處C的氧化物的表現(xiàn)看，C具有一定的 。A和它的同主族某元素在一定條件下可生成一種離子化合物，此化合物的電子式是 。（3）按G、F、E、D的順序,它們的單質和H2反應越來越 。E、G的單質間反應的產物中G為 價（填正或負），說明其非金屬性G E(填“”) F氫化物的水溶液中通入G單質的氣體，反應的化學方程式為： 。（2分）下列有關D單質的說法中正確的是 （2分）：A工業(yè)上通常以D的氧化物為原料，用氧化劑與其反應制備單質DBD是構成礦物和巖石的主要元

9、素，D在地殼中的含量在所有元素中居第二位CD的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在DD單質是光導纖維的主要成分E、D的單質不能和酸反應的說法具有片面性。18.(本題除注明外,每空1分,共13分) 鐵（26Fe）、鈷（27Co）兩種元素均為第四周期元素，它們的用途極為廣泛?；卮穑?1)26Fe位于元素周期表的第 縱行。(2)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究: 如圖甲，可通過觀察_ _來定性比較兩者的催化效果。如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的_。在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用?猜想1：鐵

10、離子（Fe3+）起催化作用；猜想2：_ _起催化作用；猜想3：_起催化作用； 若要驗證猜想1成立,只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的 (2分)和 (2分),再通過觀察現(xiàn)象,即可證明猜想1成立。(3）請仔細閱讀、分析下列有關利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程圖，回答下列問題：鐵渣中鐵元素的化合價為(2分), 在空氣中煅燒CoC2O4（草酸鈷，其中碳為+3價），生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為 (2分)。19. (本題每空2分,共12分)利用反應2Cu+O2+2H2

11、SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,則:(1)正極材料是_(寫名稱),兩電極上的反應式分別為：正極_ _。負極_ _。(2)溶液中Cu2+向_極移動。(3)當消耗負極材料12.8g時,轉移電子的物質的量是 ,消耗標準狀況下空氣的體積為 。20. (本題每空2分,共14分) 在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。反應物在最大限度時的轉化率是 . 在0到3 min內N2O4的反應速率為 。(2)已知該反應的逆向反應是吸熱反應,若升高溫度,則v(正),v(逆)(填加快減慢或不變)。(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3 mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6 mol/(Lmin),則中反應更快。(4)下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) 。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器內壓強不再發(fā)生變化C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E.相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的XF.相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X