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1、湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020年春期中聯(lián)考高一化學(xué)（全卷滿分：100分 考試用時(shí)：90 分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、選擇題（以下各題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共51分）1、下列說(shuō)法不正確的是( )A.太陽(yáng)能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無(wú)機(jī)材料2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的

2、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是23、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 它與氧氣互為同素異形體 B. 它是氧元素的一種同位素C. 它的摩爾質(zhì)量是64 gmol1 D. 它可能具有很強(qiáng)的氧化性4、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH35、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)

3、比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈6、下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（）A. 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B. 單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱C. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)高低7、下表是分別含元素 X、Y 的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論， 其中結(jié)論不正確的是（）物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強(qiáng)金屬性 X 比 Y 強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HmY熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX 的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高金屬性 X 比 Y 強(qiáng)D常溫下，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定

4、X 與 Y 的金屬性強(qiáng)弱8、下列變化中屬于化學(xué)變化且吸熱的是（）液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華A. B. C. D. 9、下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應(yīng), 又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是( )A.元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D.元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色10、A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.ABC B.ACB C.CB

5、A D.BCA11、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是( ) A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水12、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是( )A.R 一定是共價(jià)化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)13、判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是（）煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源

6、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時(shí)，放出的能量不可能相等充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電充電時(shí)的電池反應(yīng)和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A. B. C. D. 14、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：，黑磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是（）A. 黑磷與白磷是磷元素的同位素B. 等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高 C. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷時(shí)無(wú)能量變化D. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸收能量的反應(yīng)15、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A. 鋰電池是一種質(zhì)量輕、額定

7、電壓高、壽命長(zhǎng)的高能電池B. 鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C. 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長(zhǎng)時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D. 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置16、一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn4e4OH=2ZnO2H2O 石墨：2H2OO24e=4OH 下列說(shuō)法中不正確的是（） A. 電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B. 鋅片是負(fù)極，石墨是正極C. 電池總反應(yīng)為2ZnO2=2ZnOD. 該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH）增大17、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)C

8、H4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O C. 電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng) D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO二、非選擇題（共4題，共49分）18、（12分）下表列出了九種元素在周期表中的位置：AA1AAAAAA23請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置 ，從元素原子得失電子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“還原性”)。（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_ _(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。（3）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（4）寫(xiě)出元素形

9、成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_，這一反應(yīng)是_ _(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（5）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_。19、（11分）如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為 ，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極 ，負(fù)極 。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為。20、（10分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元

10、素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式） ，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比11組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并

11、無(wú)氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4112形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為 21、（16分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。. （1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。 . 利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。（2）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。 （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，

12、離子方程式為。 （4）若要證明非金屬性：SCSi，則A中加、B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020年春期中聯(lián)考高一化學(xué)參考答案選擇題（每小題3分，共51分）題號(hào)1234567891011121314151617答案ABBCDDCBCCBCCBBAD18、（12分） （1） 氧或氧元素（1分）第二周期A族（1分）氧化性（1分） （2） PH3H2SH2O （2分）（3） （2分）（4）2NaO2Na2O2（2分）放熱（1分）（5） （2分） 19、（ 11分）（1）負(fù)極（1分）2H2e=H2（2分）（2）正（1分）2Fe32e=2Fe2（2分）Fe2e=Fe2（2分）（3）正（1分）2H2O2=2H2O（2分） (條件寫(xiě)點(diǎn)燃不得分） 20、（ 10分,每空2分）（1）SiH4 r(Al3) r(Na) r(S2)（2）（3）Na2O22H2OS2=S2Na4OH（不寫(xiě)“”不扣分）（4）(NH4)2C2O421、 （16分）（1）鉀（1分）鋁（1分）（2）分液漏斗（1分）防止倒吸（2分）