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1、甘肅省武威第十八中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）（相關(guān)原子量：H1 O-16 P-31 ）一、 選擇題(每小題3分，共54分 )1.SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了（ ）A. SO2具有漂白性B. 溴具有氧化性C. SO2具有氧化性D. 溴具有揮發(fā)性【答案】B【解析】【詳解】二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質(zhì)的氧化性，故答案為B。2.下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 ( )A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治二氧化硫污染B. 實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)

2、動(dòng)車(chē)尾氣污染D. 加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量【答案】D【解析】【詳解】A煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故A正確；B實(shí)施綠化工程，大量植樹(shù)造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了揚(yáng)塵的污染，故B正確；C機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除了機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故C正確；D化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)為3H2SH2SO4=4

3、S4H2O，下列說(shuō)法正確的是( )A. 硫化氫氣體被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被還原成水D. 硫化氫氣體被還原成水【答案】A【解析】【詳解】該反應(yīng)硫化氫中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硫化氫是還原劑，硫酸是氧化劑；A該反應(yīng)中硫化氫是還原劑，被氧化生成硫，故A正確；B該反應(yīng)中硫酸是氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成硫，故B錯(cuò)誤；C硫酸被還原生成硫，故C錯(cuò)誤；D硫化氫被氧化生成硫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4.下列幾種氣體(括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能看到噴泉現(xiàn)象的是( )A. HCl(H2O)B. CO2(H2O)C. SO2(N

4、aOH溶液)D. NH3(KCl溶液)【答案】B【解析】【詳解】AHCl極易溶于水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，可產(chǎn)生大的壓強(qiáng)差形成噴泉，故A不選；BCO2在水中溶解性小，不能產(chǎn)生大的壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，故B選；CSO2與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，可產(chǎn)生大的壓強(qiáng)差形成噴泉，故C不選；D氨氣極易溶于KCl溶液，可產(chǎn)生大的壓強(qiáng)差形成噴泉，故D不選；故答案為B。5.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )周期 族IAIIA部 分VIAVIIA2省 略d3abcefA. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與

5、堿反應(yīng)D. a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl；A因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdab，故B正確；C氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；Da、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間

6、能夠相互反應(yīng)，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】明確“位、構(gòu)、性”關(guān)系常見(jiàn)應(yīng)用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA. 原子半徑：XYZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW【答案】C【解析】試題分析：設(shè)元

7、素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：ZYX，故錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Z，故錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，故正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y W，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】7.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293【答案】D【解析】【詳解】A第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116，故A

8、正確； B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A. 8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB. HF的電子式：HC. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【解析】8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，核

9、素符號(hào)：14C，故A錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；Cl離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確。點(diǎn)睛：離子化合物的電子式：陽(yáng)離子的電子式為陽(yáng)離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號(hào)，帶上電荷；共價(jià)化合物的電子式不帶電荷，不打括號(hào)； 9.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 穩(wěn)定性：HClH2SPH3 還原性：FClBr 熔點(diǎn)：LiNaKRbHBrO4HIO4；正確；穩(wěn)定性：HClH2SPH3；正確；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性

10、越強(qiáng)，則堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，正確；同主族從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，還原性應(yīng)為FClBr，錯(cuò)誤；熔點(diǎn)應(yīng)為L(zhǎng)iNaKRbCs，錯(cuò)誤，答案選C。10.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( )A. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B. 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C. 酸性H2CO3H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D. F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以

11、可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明Cu的活潑性最弱，不能說(shuō)明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方

12、法，注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，容易誤認(rèn)為是正確的。11.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）A. 氧化鈣B. 氮?dú)釩. 硫化鈉D. 硫化氫【答案】D【解析】【分析】由共價(jià)鍵組成的化合物叫做共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，以此分析?！驹斀狻緼. 氧化鈣是由鈣離子和陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，不是化合物，B項(xiàng)不選；C. 硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硫化氫是由S和H以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】要特別注

13、意的是，由非金屬元素組成的不一定都是共價(jià)化合物，如本題B選項(xiàng)，可能是單質(zhì)。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（ ）A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A稀有氣體中不含化學(xué)鍵，多原子的分子中一定含共價(jià)鍵，故A不選；B銨鹽中含離子鍵，是離子化合物，為由非金屬元素組成的化合物，故B選；C非極性共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，如氧氣、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中均存在O-O非極性鍵，故C不選；D多原子分子中可能含非極性鍵，如H-O-O-H中含極性

14、鍵和非極性鍵，故D不選；故答案為B。13.下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】AMgCl2中只含離子鍵，故A不選；BO2中只含共價(jià)鍵，故B不選；CNaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C選；DH2S中只含H-S共價(jià)鍵，故D不選；故答案為C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系、化學(xué)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答。當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。14.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和17【答案】D【解析】A形成CO2或CO。B都是金屬不能形成化合物。C