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1、福建省莆田市第一中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ba 137 Br 80 Mn 55 Cu 64 Ca 40 Na 23第卷(共40分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡便的分離方法是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進(jìn)行分離，A為過濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。2. 在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消

2、毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液【答案】D【解析】試題分析：因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選D?？键c(diǎn)：考查了氯離子的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。3.下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯(cuò)誤的是A. 它們相差一個(gè)電子層B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似C. 鈉原子，鈉離子均為同一元素D. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色【答案】B【解析】試題分析：A、鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電

3、子層，它們相差一個(gè)電子層，正確；B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相差很大，錯(cuò)誤；C、鈉原子、鈉離子的核電荷數(shù)均為11，屬于同一元素，正確；D、焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化，灼燒時(shí)，它的焰色反應(yīng)都是黃色，正確?？键c(diǎn)：考查鈉元素的性質(zhì)。4.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2【答案】C【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為AN，R2的電子數(shù)為AN2，答案為C5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D

4、. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價(jià)改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。6.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A. 把石油蒸

5、餾分離成汽油、煤油和柴油等B. 煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D. 做飯洗米時(shí)淘去米中的沙【答案】D【解析】試題分析：A汽油煤油和柴油的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯(cuò)誤；C過濾是利用溶解度不同進(jìn)行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯(cuò)誤；D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確故選D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純7. 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 硝酸鉀溶液 B. 蔗糖 C. 金屬銅 D. 氫氧化鋇【答案】D【解析】A

6、不是電解質(zhì)，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B 不是電解質(zhì)，蔗糖不導(dǎo)電C 不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是化合物D 是電解質(zhì)，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物故選D8.在2H2SSO22H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（ ）A. 21 B. 12 C. 11 D. 1617【答案】B【解析】試題分析：H2S中S的化合價(jià)由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由4價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查氧化劑和還原劑等知識(shí)。9.久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色C. pH

7、相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】D【解析】【分析】氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色。【詳解】A.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HCl

8、O，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。10.下列溶液中c(Cl)最大的是A. 400 mL0.5 m

9、ol/L BaCl2溶液B. 200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C. 300 mL1 mol/L NaCl溶液D. 100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶

10、液中完全電離：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案選D。11.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B. “雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C. 1 mol Fe3完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD. 分散質(zhì)粒子大小介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體【答案】C【解析】【分析】A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；B“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)；C膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；D直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻?/p>

11、A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項(xiàng)是正確的；B、“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；C在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有小于NA個(gè)Fe（OH）3膠粒，故C錯(cuò)誤；D直徑介于1nm100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項(xiàng)是正確的。所以答案選C。12.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是A. 先加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB. 先加稀鹽酸酸化時(shí)沒有現(xiàn)象，再

12、加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D. 加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-【答案】B【解析】【分析】A. 氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；B. 能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳?！驹斀狻緼. 氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離

13、子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯(cuò)誤；B. 溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，注意D選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根

14、離子、亞硫酸氫根離子，但是無色無味的氣體排除是二氧化硫的可能。13.現(xiàn)有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】首先觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個(gè)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個(gè)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序?yàn)?，故選A。14.將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A. 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%C. 產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD. 產(chǎn)生的氣體含有0.1

15、mol的電子【答案】D【解析】【分析】鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據(jù)方程式分析計(jì)算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaOH中的+1價(jià)，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量=0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%=4%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知