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1、福建省東山縣第二中學2020學年高一化學下學期期中試題第I卷（選擇題）第I卷包括22小題選擇題，每小題2分，共44分，每小題只有一個正確答案1十九大報告提出“堅持保護環(huán)境，建設美麗中國”，下列物質不屬于空氣污染物的是A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO22下列表達正確的是 AF的結構示意圖： BCO2分子的球棍模型：CNaCl的電子式： DN2的結構式：NN3科學家發(fā)現鉑的兩種化合物：a為 ，b為 。兩者有不同的特性，a比b易溶于水，則a與b的關系為 A同位素 B同素異形體 C同分異構體 D同種物質4醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現C60的羧酸衍生物在特定條件下可

2、斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關于14C的下列說法中正確的是 A14C原子與C60中普通碳原子的化學性質不同 B是C60的同素異形體C14C原子與14N原子所含中子數相同 D與12C、13C是碳元素的三種同位素5某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為AHX BH2X CXH3 DXH46下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 AKCl BNH4Cl CH2O DCH47有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是 Ab、

3、c、a Ba、b、c Cb、a、c Dc、b、a8四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 A原子半徑Z RCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物D原子半徑：Z Y X 21下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是 A二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3 C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D將等體積的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的顏色將變紅 22在a L Al2(SO4)3和(NH4) 2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰

4、好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度(molL1)為 A B C D第II卷(非選擇題 共56分)23(7分)I下列事實分別表現了硝酸的哪些性質? 選擇合理選項用序號填空：a強氧化性 b還原性 c不穩(wěn)定性 d揮發(fā)性（1）濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因為濃硝酸具有 。（2）濃硝酸可使鐵、鋁產生鈍化現象，是因為濃硝酸具有 。（3）打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因為濃硝酸具有 。II硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應的化學方程式為 ，（2）若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為 。24（12分) 針

5、對下面表格的10種元素，完成以下各小題。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地殼中含量最多的元素是_（填元素名稱）。 （2）化學性質最不活潑的元素是_（填元素符號）。（3）Al的原子結構示意圖為_。（4）Na與 Mg相比，原子半徑較小的是_（填元素符號）。（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_（填化學式）。（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是_（填化學式）。（7）CO2的結構式為_；元素最高價氧化物對應的水化物既可以與強酸反應又可以與強堿反應的是 （填化學式）。（8）銅與S的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱反應的化學方程式為： 。（9）工業(yè)上以N2和

6、H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：_。25(8分) 完成下列問題I（1）某元素K層與M層電子數相同，該元素符號是 。（2） 元素Y的次外層電子數是最外層電子數的2倍，且該元素單質是一種重要的半導體材料，則元素Y在周期表位置為 。 若簡單離子X2與Ar原子具有相同的電子數，則X的非金屬性比Y ，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。a常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同bX的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定c一定條件下X和Y的單質都能與氧氣反應dY的最高價氧化物對應的水化物酸性弱于X的最高價氧化物對應的水化物II有短周期元素A、B、C，已知： i常溫下，A

7、元素的單質在濃硝酸或空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 iiA與C同周期，B、C兩種元素的單質和氣態(tài)氫化物可發(fā)生如下圖所示的反應。 （1）A元素在NaOH溶液中以 存在(寫出含A的離子符號)。（2）B元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液必須保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）。26(9分)非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 D的化學式是_； 為防止污染環(huán)境，在實驗室制備B氣體需要用NaOH溶液吸收，有關反應的化學方程式為： 。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣

8、體。 A、C的化學式分別是：A ；C 。 D的濃溶液在加熱條件下與碳反應的化學方程式為：_。若反應總共生成22.4L（標準狀況）的混合氣體，則電子轉移的物質的量為_ mol。27(8分) 化學實驗要注意從本質掌握裝置的特點，如下圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛。（1）若用排空氣法收集SO2氣體，則進氣口為 。（填“a”或“b”）（2）若所示裝置的瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的 。（填編號）aNO bNO2 cNH3 dHCl（3）若所示裝置的瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有 。（填編號）aHCl bNH3 cH2 dCO（4） 若用此裝置除去CO2中少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是 （填編號）。aNaOH溶液 bNaCl溶液c飽和NaHCO3溶液d濃硫酸28(12分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。某研究性學習小組對某