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1、高一化學第三章 金屬及其化合物單元測試題A相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題:(本題包括 13 小題,19題為只有1個選項符合題意，每小題 3分,1013題有12個答案，每小題4分，共 43 分。)在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列物質中，不屬于合金的是A 硬鋁B黃銅C 鋼鐵D金箔下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A它們相差一個電子層B它們的化學性

2、質相似C鈉原子,鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有

3、剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無變化下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaO

4、H溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)二填空題：（本題包括小題，共20分）(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，離子方程式為 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 .（3分)明礬是一種 鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。三簡答題（17題6分，18題4分）據(jù)媒體

5、報道：社會上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進行詐騙活動。請你設計實驗，鑒別黃銅和黃金。銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。)四.實驗題過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖、中選哪

6、個圖： B裝置的作用是 ，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn) 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。 （3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？ 。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或小），相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于_ _ 。（5）你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的

7、哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五.計算題加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應后生成銅的質量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。參考答案一 選擇題：題號12345678答案BDDBCACC題號910111213答案DBCDBCD二填空題：（本題包括3小題，共26分）14（4分）(1)鹽酸、CO322HCO2H2O；鹽酸、HCO3HCO2H

8、2O；（3）加熱：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15復鹽，KAl（SO4）2KAl32SO42，凈水劑16（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe217分別取樣放入稀硝酸中,能溶解的是黃銅，無反應的是黃金18銅和鐵相比，銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉成型19(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍 帶火的木條 復燃 (2) D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質 (5)乙2042%21溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol設反應消耗鐵的物質的量為x，生成銅的物質的量為y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成銅質量為0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為0.3mol/L5