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1、高一化學第三章 金屬及其化合物單元測試題B相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5一.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是CANaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3BNaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3DAgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2由Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是CAZn BFe C Al DMg3把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）

2、空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W1,W2，W3,三者的大小關系是DAW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W14鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是CA鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA干冰滅火劑 B黃沙 C干粉滅火劑 D泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是ABAH+, Ba2+, Mg2+,

3、Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-8取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為AA1:1 B2:3 C3:2 D1:69既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是DAFeCl3 BAl2S3 CFeCl2 DFeS10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CDA稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化鐵晶體二填空題：（24分）1通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl

4、，反應的離子方程式為，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）2某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六種雜質離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是（2）乙廠廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含，可以用來澆灌農田。三實驗題：（12分）1我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用?/p>

5、礬的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）（2）用化學方法除去該井水中主要雜質離子元素的步驟是，離子方程式是（3）用化學方法鑒別經是否為明礬處理后的水的步驟是四計算題（14分）1有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標況下）并余5.44g Fe，向反應后的溶液中通入20.16LCl2（標況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質的量濃度 （2）混合物中Fe的質量分數(shù)參考答案一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 堿性 ； K+ OH- Cl-(2) 黃色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-三、(1) Fe2O3 (2) 加明礬后過濾；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否產生血紅色四、（1）9.2mol/L （2）85.6%3