《高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.4.3硫酸測(cè)試新人教版必修120201109135.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.4.3硫酸測(cè)試新人教版必修120201109135.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第3課時(shí))1下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是 ()A常溫下都能與鐵反應(yīng)，放出氣體B加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體干燥劑D硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)【答案】D【解析】主要考查濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比。稀硫酸只有酸性和弱氧化性(氫離子表現(xiàn)的)，而濃硫酸是具有強(qiáng)氧化性、酸性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性。2下列變化能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是()A能使石蕊試液變紅 B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】A能使石蕊試液變紅,只能說明有酸性,并不能說明有強(qiáng)酸性；B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸,說明硫酸的酸性比磷酸強(qiáng),

2、而磷酸是一個(gè)中強(qiáng)酸,可以說明硫酸是強(qiáng)酸；C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫,這是利用了硫酸的難揮發(fā)性,用濃磷酸代替濃硫酸也可以,所以并不能說明硫酸是強(qiáng)酸；D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,醋酸也可以與鋅產(chǎn)生氫氣,所以并不能說明硫酸是強(qiáng)酸,只能說明硫酸并不是很弱的酸。3濃H2SO4在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()ANa2CO3Na2SO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3【答案】C【解析】濃H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素化合價(jià)不變，硫元素仍以SO42形式存在；表現(xiàn)氧化性時(shí)硫元素化合價(jià)降低。4由于少數(shù)不法商販唯利是圖，假酒、假鹽、加藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生。下列

3、物質(zhì)被誤食后，不會(huì)引起中毒的是()ANaNO2 BBaSO4 CAgNO3 DBaCO3【答案】B【解析】NaNO2有毒；AgNO3溶于水會(huì)產(chǎn)生Ag+，屬于重金屬離子，對(duì)人體有害；與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生Ba2+離子，也屬于重金屬離子，對(duì)人體有害；BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。5右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ）A左高右低 B左低右高C左右一樣高 D來回振動(dòng) 【答案】B【解析】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，U型管中的液面會(huì)左低右高。6硫酸的

4、性質(zhì)有：A高沸點(diǎn)；B強(qiáng)酸性；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣 ；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng) ；（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn) ；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ?！敬鸢浮浚?）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE?！窘馕觥恐迫錃馐窍×蛩岬膹?qiáng)酸性；干燥氫氣是濃硫酸的吸水性；與金屬銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；濃硫酸在常溫下遇到鐵會(huì)發(fā)生鈍化，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性；濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧

5、化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體7向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol【答案】D【解析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO2十2H2O參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4小于0.45mol。8將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)

6、，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol【答案】D【解析】應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即。9從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)【答案】C【解析】ACu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO2；BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2NO；CCuO2HN

7、O3Cu(NO3)2H2O由以上關(guān)系式可以看出：C既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D成本太高亦不可采用。10下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是 （ ）A稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水 B為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩鍋中C為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 D在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸【答案】D【解析】A稀釋濃硫酸會(huì)釋放大量的熱，如果是水加到濃硫酸中，水的會(huì)出現(xiàn)一下子沸騰飛濺等事故；B應(yīng)該是先恒重坩鍋，然后是坩鍋和結(jié)晶一起稱；C應(yīng)該先加Ba(NO3)2，再加AgN

8、O3。因?yàn)橄燃酉跛徙y的話，會(huì)產(chǎn)生硫酸銀沉淀，不能判斷沉淀是氯化銀還是硫酸銀。但不能加氯化鋇（BaCl2），因?yàn)橐肓寺入x子。D正確，飽和食鹽水或者水能吸收HCl，而氯氣在其中溶解度都不大，特別是在飽和食鹽水中，然后用濃硫酸干燥。11下列反應(yīng)中 ,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A.FeBr2溶液與Cl2氣體反應(yīng)B.Fe在硫蒸氣中燃燒C.SO2通入石灰水中D.H2SO4中加入鋅粉【答案】B【解析】FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)，Cl2先與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，過量的再與Br反應(yīng)生成Br2；SO2與石灰水可反應(yīng)生成CaSO3和Ca(HSO3)2；濃硫酸、稀硫酸分別與Zn反應(yīng)的

9、產(chǎn)物也不同。12.為檢驗(yàn)Zn與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)中加入了50mL18mol/L的H2SO4,加入的Zn的質(zhì)量為65g。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)E中排出水的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C的作用 ,與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。(3)D中試劑的作用: 。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)方案,鑒定E中收集的氣體成分。 ?！敬鸢浮?1) 2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2) C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅褪色。(3) 吸收SO2氣體。(4)在D處改連接一玻璃尖管,檢驗(yàn)氣體純度后,點(diǎn)燃?xì)怏w,用干燥的小燒杯罩住火焰,一會(huì)兒后,往小燒杯中加入澄清石灰水,若火焰為藍(lán)色、燒瓶中有水珠,加入石灰水不變渾濁,說明氣體為H2?！窘馕觥繌念}給反應(yīng)物的量判斷,開始時(shí)是濃硫酸與Zn反應(yīng),Zn過量；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變稀,反應(yīng)的方向也發(fā)生了變化,E中收集有不溶于水的氣體,只能是H2。