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1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第3課時)1下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是 ()A常溫下都能與鐵反應，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反應C都能作為氣體干燥劑D硫元素的化合價都是+6價【答案】D【解析】主要考查濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)對比。稀硫酸只有酸性和弱氧化性(氫離子表現(xiàn)的)，而濃硫酸是具有強氧化性、酸性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性。2下列變化能證明硫酸是強酸的事實是()A能使石蕊試液變紅 B能跟磷酸鈣反應制磷酸C能跟氯化鈉反應制氯化氫 D能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】A能使石蕊試液變紅,只能說明有酸性,并不能說明有強酸性；B能跟磷酸鈣反應制磷酸,說明硫酸的酸性比磷酸強,

2、而磷酸是一個中強酸,可以說明硫酸是強酸；C能跟氯化鈉反應制氯化氫,這是利用了硫酸的難揮發(fā)性,用濃磷酸代替濃硫酸也可以,所以并不能說明硫酸是強酸；D能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣,醋酸也可以與鋅產(chǎn)生氫氣,所以并不能說明硫酸是強酸,只能說明硫酸并不是很弱的酸。3濃H2SO4在下列反應中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()ANa2CO3Na2SO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3【答案】C【解析】濃H2SO4在反應中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO42形式存在；表現(xiàn)氧化性時硫元素化合價降低。4由于少數(shù)不法商販唯利是圖，假酒、假鹽、加藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生。下列

3、物質(zhì)被誤食后，不會引起中毒的是()ANaNO2 BBaSO4 CAgNO3 DBaCO3【答案】B【解析】NaNO2有毒；AgNO3溶于水會產(chǎn)生Ag+，屬于重金屬離子，對人體有害；與胃酸反應，產(chǎn)生Ba2+離子，也屬于重金屬離子，對人體有害；BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。5右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ）A左高右低 B左低右高C左右一樣高 D來回振動 【答案】B【解析】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，U型管中的液面會左低右高。6硫酸的

4、性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣 ；（2）實驗室干燥氫氣 ；（3）濃硫酸與金屬銅的反應 ；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運 ；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ?！敬鸢浮浚?）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE?！窘馕觥恐迫錃馐窍×蛩岬膹娝嵝?；干燥氫氣是濃硫酸的吸水性；與金屬銅的反應既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性；濃硫酸在常溫下遇到鐵會發(fā)生鈍化，體現(xiàn)硫酸的強氧化性；濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧

5、化還原反應，生成具有刺激性氣味的SO2氣體7向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol【答案】D【解析】Cu與稀硫酸不反應，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO2十2H2O參加反應的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時反應會停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應時，被還原的H2SO4小于0.45mol。8將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應

6、，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol【答案】D【解析】應用守恒法，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即。9從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A銅和濃硝酸反應B銅和稀硝酸反應C氧化銅和硝酸反應D氯化銅和硝酸銀反應【答案】C【解析】ACu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO2；BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2NO；CCuO2HN

7、O3Cu(NO3)2H2O由以上關系式可以看出：C既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D成本太高亦不可采用。10下列實驗操作中，先后順序正確的是 （ ）A稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水 B為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩鍋中C為檢驗酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 D在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸【答案】D【解析】A稀釋濃硫酸會釋放大量的熱，如果是水加到濃硫酸中，水的會出現(xiàn)一下子沸騰飛濺等事故；B應該是先恒重坩鍋，然后是坩鍋和結晶一起稱；C應該先加Ba(NO3)2，再加AgN

8、O3。因為先加硝酸銀的話，會產(chǎn)生硫酸銀沉淀，不能判斷沉淀是氯化銀還是硫酸銀。但不能加氯化鋇（BaCl2），因為引入了氯離子。D正確，飽和食鹽水或者水能吸收HCl，而氯氣在其中溶解度都不大，特別是在飽和食鹽水中，然后用濃硫酸干燥。11下列反應中 ,調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是()A.FeBr2溶液與Cl2氣體反應B.Fe在硫蒸氣中燃燒C.SO2通入石灰水中D.H2SO4中加入鋅粉【答案】B【解析】FeBr2溶液與Cl2反應，Cl2先與還原性強的Fe2+反應生成Fe3+，過量的再與Br反應生成Br2；SO2與石灰水可反應生成CaSO3和Ca(HSO3)2；濃硫酸、稀硫酸分別與Zn反應的

9、產(chǎn)物也不同。12.為檢驗Zn與H2SO4反應的產(chǎn)物，某同學設計了以下實驗:實驗中加入了50mL18mol/L的H2SO4,加入的Zn的質(zhì)量為65g。實驗結束時E中排出水的體積為VmL。回答下列問題:(1)寫出A中可能發(fā)生的化學反應方程式 。(2)實驗過程中C的作用 ,與實驗現(xiàn)象: 。(3)D中試劑的作用: 。(4)請設計一個簡單實驗方案,鑒定E中收集的氣體成分。 ?！敬鸢浮?1) 2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2) C的作用是檢驗產(chǎn)物SO2；實驗現(xiàn)象為品紅褪色。(3) 吸收SO2氣體。(4)在D處改連接一玻璃尖管,檢驗氣體純度后,點燃氣體,用干燥的小燒杯罩住火焰,一會兒后,往小燒杯中加入澄清石灰水,若火焰為藍色、燒瓶中有水珠,加入石灰水不變渾濁,說明氣體為H2?！窘馕觥繌念}給反應物的量判斷,開始時是濃硫酸與Zn反應,Zn過量；隨著反應的進行,硫酸濃度變稀,反應的方向也發(fā)生了變化,E中收集有不溶于水的氣體,只能是H2。