《2020學(xué)年度高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)碳族元素能力練習(xí)題 人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020學(xué)年度高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)碳族元素能力練習(xí)題 人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2020學(xué)年度高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)碳族元素能力練習(xí)題1PbO2微熱時(shí)會(huì)分解成PbO和O2，PbO是一種不溶于水但易溶于酸的黃色物質(zhì)。把適量的黑褐色的PbO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）APbO2具有氧化性 B白色不溶物為PbSO3C白色不溶物為PbSO4 D白色不溶物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2有一堿性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625mol/L的NaOH溶液

2、100mL完全反應(yīng)，該堿溶液的可能組成為（ ）ANaOH、Na2CO3 BNaHCO3和Na2CO3 C只含NaHCO3 D只含Na2CO33下列說法正確的是（ ）ACO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)高溫B高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C碳酸比硅酸受熱易分解，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D將CO2通入Na2SiO3水溶液中有白色膠狀沉淀析出，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)4某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量NaOH溶液，溶液中大量減少的陰

3、離子是（ ）ASiO32-、NO3- BSiO32-、S2-CAlO2-、NO3- DS2-、NO3-5把9.2gNa和4.2gSi同時(shí)投入適量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是（ ）A2.8L B5.6L C11.2L D22.4L6在120、101.3kPa下，有由1L水蒸氣、2LCO、2LCO2、0.5L氧氣和1L氫氣組成的混合氣體。將此混合氣體通過盛有足量的銅粉、足量的碳粉、足量的氧化銅粉的3只灼熱反應(yīng)管。假設(shè)每只管都能充分反應(yīng)，而且不論這3只反應(yīng)管以何種順序排列，尾氣中不可能存在的氣體是（ ）A水蒸氣 B一氧化碳C氫氣 D氧氣7“911”事件給紐約帶來了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難石棉污染，

4、容易使石棉吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值分別是（ ）A8，3 B5，8 C3，8 D5，58碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)行，在合成它們的過程中必須注意（ ）A通入足量氧氣 B避免與氧氣接觸C通入少量氯氣 D通入少量氧氣9假設(shè)原子晶體SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為（ ）AKAlSiO4 BKAlSiO8 CKalSi3O8 DKalSi4O610純凈的碳酸氫

5、鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原來試樣質(zhì)量的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（ ）A50% B75% C92.7% D100%11在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(H)2c(CO32)c(OH)12在四個(gè)密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（ ）ABCD反應(yīng)前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31

6、mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應(yīng)后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO313閱讀下列材料，回答有關(guān)問題： 錫和鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合價(jià)均是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛離子有強(qiáng)氧化性。例如；Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氯氣跟錫共熱： 氯氣跟鉛共熱： 二氧化鉛跟濃鹽酸共熱： 能說明Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)的離子反

7、應(yīng)方程式是： 14我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。 鉛丹的化學(xué)式是 ，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是 。由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是 性氧化物，PbO2是 性氧化物。15化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素。這些化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工廠生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。 在A、C、F中含有相同的元素是 。化合物C的化學(xué)式是 ?；衔顰的水溶液顯 性。C的水溶液與D能否發(fā)生反應(yīng)？ ，其理由是 。16有一含NaCl、Na2CO310H2

8、O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。BACDE堿石灰樣品空氣ba彈簧夾加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量_。若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、

9、m1、m2的代數(shù)式表示)17把26g含有SiO2 和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2g。 寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。求生成CO2的體積（標(biāo)況）。求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。18本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。早元素周期表中A、B同周期且原子半徑AB。分別取三份質(zhì)量為1.52g的A、B混合物（粉末）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體，還余下0.56g殘?jiān)?；向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體，還余下0.96g殘?jiān)?；將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)

10、熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生xL氣體。單質(zhì)A是 。混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。寫出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)算x的值。19將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 _當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 _mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 20往200mLNaOH溶液中通入CO2，充分反應(yīng)后，在減壓和低溫下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO2的體積V（C

11、O2）(mL)（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與M的質(zhì)量(g)的關(guān)系如圖所示。試通過分析和計(jì)算回答下列問題（要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程）： B點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式 ，通入CO2的體積為 mL。D點(diǎn)時(shí)，通入CO2的體積為 mL。C點(diǎn)時(shí)，通入CO2的體積為 mL。取組成為A點(diǎn)的白色固體1/10，向其中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系。參考答案1B 2B 3D 4D 5C 6D 7B 8B 9C 10D 11C 12AD 13Sn+2Cl2=SnCl4Pb+Cl2=PbCl2PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2OSn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+14Pb3O4 +2,+4 堿、酸15Na或K或Ca Na2SiO3或K2SiO3或CaSiO3 堿能，硅酸鹽能在水溶液中與D（H2O）反應(yīng)生成酸性更大的硅酸16趕跑裝置中的CO2和H2O；打開a，關(guān)閉b，慢慢通入空氣堿石灰，無水CaCl2，堿石灰偏低，無影響，偏低42m2/11w高溫高溫17CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2；CaCO3=CaO+CO24.48L6g18Mg高溫36.8%2Mg+Si=Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 x=0.448L19OH-+H+=H2O 22442.4%20Na2CO