《2020學年九年級化學全冊 第9單元 金屬 金屬與酸的反應釋疑解析素材 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020學年九年級化學全冊 第9單元 金屬 金屬與酸的反應釋疑解析素材 （新版）魯教版.doc（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、金屬與酸的反應 金屬與酸反應的圖像題，側重于考查金屬的活動性、氫氣的質(zhì)量（或體積）、消耗金屬或酸的質(zhì)量等。解答這類題的關鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵，準確理解并應用圖像中的相關信息，進行正確的解題。下面就借助對以下幾道題目的分析，幫大家破解這一知識困惑。例題 現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別投入相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）。A生成氫氣的質(zhì)量：XY B相對原子質(zhì)量：XY C活潑性：YX D消耗硫酸的質(zhì)量：XY解析 觀察圖像可知，橫坐標表示的是時間，縱坐標表示的是氫氣的質(zhì)量，該圖像表示的是反應生成H

2、2的質(zhì)量與反應時間的關系圖。根據(jù)圖像可知，等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關系為XY；金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣中的氫元素全部來源于酸，所以生成氫氣的質(zhì)量大小關系與消耗酸的質(zhì)量大小關系一致，由此可知，等質(zhì)量的兩種金屬與酸反應消耗稀硫酸的質(zhì)量大小關系為XY。相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬相對比較活潑，從圖像可知相同時間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷得出Y比X更活潑。根據(jù)化學方程式的計算可知，等質(zhì)量的X、Y兩種金屬與足量的稀硫酸完全反應，若X、Y在生成物中化合價均為+2價時，可知相對原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，即X和Y兩種金屬的相對原子質(zhì)量的大小關系是YX。答案選B。變

3、試題 金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。在相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是 （填序號）。（已知鋅比鐵活潑）A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后生成的氫氣質(zhì)量相等解析 根據(jù)已知條件“鋅比鐵活潑”可推知，相同時間內(nèi)A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，即A表示的是金屬鋅與酸反應的曲線，即正確。從A、B兩條曲線最終重合可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，即消耗稀硫酸的質(zhì)量也相等；相同質(zhì)量的金屬與酸反應，得到相同質(zhì)量的氫氣，說明酸是不足量的，

4、即反應后酸沒有剩余；又因為鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，且兩種金屬在形成的化合物中都顯+2價，故消耗金屬鋅的質(zhì)量比鐵多，等質(zhì)量的鋅和鐵中，鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，也可能恰好反應完全，和正確。答案 拓展題 如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且相同的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）。（已知鎂比鋁活潑）A. X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B. X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D. X表示參加反應的金屬質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量解析 兩種金屬的活潑性不相同，與酸反應產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所需要的時間也不相同，當橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量時，正確的圖像應如右圖所示，所以A錯誤。若X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時間，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣應該是鎂與酸反應較快，所以B錯誤。根據(jù)化學方程式計算可知：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時Al消耗硫酸的質(zhì)量也比Mg消耗硫酸的質(zhì)量多，所以C正確。因為“質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應”，剛開始時不可能生成相同質(zhì)量的氫氣，所以D錯誤。答案選C。