《2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第9單元金屬金屬與酸的反應(yīng)釋疑解析素材新版魯教版20200915156.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第9單元金屬金屬與酸的反應(yīng)釋疑解析素材新版魯教版20200915156.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、金屬與酸的反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng)的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、氫氣的質(zhì)量（或體積）、消耗金屬或酸的質(zhì)量等。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵，準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，進(jìn)行正確的解題。下面就借助對(duì)以下幾道題目的分析，幫大家破解這一知識(shí)困惑。例題 現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別投入相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法不正確的是（）。A生成氫氣的質(zhì)量：XY B相對(duì)原子質(zhì)量：XY C活潑性：YX D消耗硫酸的質(zhì)量：XY解析 觀察圖像可知，橫坐標(biāo)表示的是時(shí)間，縱坐標(biāo)表示的是氫氣的質(zhì)量，該圖像表示的是反應(yīng)生成H

2、2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。根據(jù)圖像可知，等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系為XY；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣中的氫元素全部來源于酸，所以生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系與消耗酸的質(zhì)量大小關(guān)系一致，由此可知，等質(zhì)量的兩種金屬與酸反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量大小關(guān)系為XY。相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬相對(duì)比較活潑，從圖像可知相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷得出Y比X更活潑。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，等質(zhì)量的X、Y兩種金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，若X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)時(shí)，可知相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，即X和Y兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是YX。答案選B。變

3、試題 金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛。在相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是 （填序號(hào)）。（已知鋅比鐵活潑）A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等解析 根據(jù)已知條件“鋅比鐵活潑”可推知，相同時(shí)間內(nèi)A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，即A表示的是金屬鋅與酸反應(yīng)的曲線，即正確。從A、B兩條曲線最終重合可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，即消耗稀硫酸的質(zhì)量也相等；相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，說明酸是不足量的，

4、即反應(yīng)后酸沒有剩余；又因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，且兩種金屬在形成的化合物中都顯+2價(jià)，故消耗金屬鋅的質(zhì)量比鐵多，等質(zhì)量的鋅和鐵中，鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，也可能恰好反應(yīng)完全，和正確。答案 拓展題 如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且相同的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）。（已知鎂比鋁活潑）A. X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B. X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D. X表示參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量解析 兩種金屬的活潑性不相同，與酸反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所需要的時(shí)間也不相同，當(dāng)橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量時(shí)，正確的圖像應(yīng)如右圖所示，所以A錯(cuò)誤。若X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣應(yīng)該是鎂與酸反應(yīng)較快，所以B錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗硫酸的質(zhì)量也比Mg消耗硫酸的質(zhì)量多，所以C正確。因?yàn)椤百|(zhì)量相等的Mg和Al與足量且相同的稀硫酸反應(yīng)”，剛開始時(shí)不可能生成相同質(zhì)量的氫氣，所以D錯(cuò)誤。答案選C。