《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與能力目標(biāo)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力及觀察分析能力。2、過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的探究能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生感受化學(xué)規(guī)律美?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理

2、解和運(yùn)用。難點(diǎn)：如何從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)，完成導(dǎo)學(xué)案【導(dǎo)學(xué)案】：閱讀教材、自查資料或網(wǎng)上搜索，解決下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（一）、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量的 ，放出大量的 ，玻璃管上得氣球先變 后變 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平 ，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)表達(dá)式： 。思考問(wèn)題：紅熱玻璃棒的作用是 白磷，說(shuō)明白磷的燃點(diǎn) ，錐形瓶底放入少量的沙的作用是：防止 濺落物炸裂瓶底。實(shí)驗(yàn)（二）、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面 ，溶液由藍(lán)色變?yōu)?。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。反應(yīng)表達(dá)式： 。思考問(wèn)題：經(jīng)

3、過(guò)實(shí)驗(yàn)證明： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后的各物質(zhì)質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫 。實(shí)驗(yàn)（三）、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有大量 產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。結(jié)論分析：反應(yīng)是有大量的 逸出，如果把氣體收集起來(lái)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量仍然 。反應(yīng)表達(dá)式： 。實(shí)驗(yàn)（四）、鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 燃燒，發(fā)出 光，生成 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量。結(jié)論分析：由于有 參加反應(yīng)，所以生成的 的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。思考：1、按照“質(zhì)量守恒定律”概念的理解，一切化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，為什么在實(shí)驗(yàn)（三）、實(shí)驗(yàn)（四）中看不

4、到？ 2、為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、課堂學(xué)習(xí)(一) 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課福爾摩斯正在抽煙，吐出了一個(gè)一個(gè)的煙圈，此時(shí)華生問(wèn)：“你能稱量這些煙圈的質(zhì)量嗎？”福爾摩斯略一沉思說(shuō)道：“我先稱量煙的質(zhì)量，再稱量煙灰的質(zhì)量，二者相減不就得到了煙圈的質(zhì)量了嗎？”請(qǐng)問(wèn)同學(xué)們福爾摩斯說(shuō)的對(duì)嗎？(二)提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？我的猜測(cè)：_。（三）合作探究，實(shí)驗(yàn)求真。自主探究請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品，結(jié)合課本活動(dòng)與探究中的方案二，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，分組完成實(shí)驗(yàn)，并描述和記錄觀察到的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)方案方案1（白磷燃燒

5、前后質(zhì)量的測(cè)定）方案2（鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系【合作交流】分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？深入探究請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品，結(jié)合課本鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)、鎂條燃燒，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，分組完成實(shí)驗(yàn),并描述和記錄觀察到的現(xiàn)象。資料支持：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；鎂條在空氣中燃燒主要是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過(guò)程。 實(shí)驗(yàn)記錄：【實(shí)驗(yàn)5-1】（鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)5-2】（鎂條燃燒）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系分析討論鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，天平失去了平衡，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎? 鎂條燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，這個(gè)反應(yīng)

6、符合質(zhì)量守恒定律嗎?水電解生成氫氣和氧氣為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減，_也沒有改變。精講點(diǎn)撥1、質(zhì)量守恒定律適用于所有_。2、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是_守恒，其它方面如_等不一定守恒。3、守恒的范圍是“_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。4、“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如_等。5、“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如_、_等。活學(xué)活用（1）下列說(shuō)法對(duì)

7、嗎?參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量。因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，故氫氣燃燒后生成水的質(zhì)量一定等于氫氣的質(zhì)量。玻璃打碎后質(zhì)量沒有變化，這符合質(zhì)量守恒定律。（2）填空電解水時(shí)生成2克H2和16克O2，則有 克水參加了反應(yīng)。將15.8克的KMnO4加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為14.2克,則生成了 克氧氣？（3）某化合物在空氣中完全燃燒，只生成二氧化碳（CO2)和 水(H2O)，則該化合物中（ ）只含有碳、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素含有碳、氫、氧三種元素 肯定含碳、氫元素，可能含氧元素（4）某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A

8、CO BCO2 C O2 D C （5）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）A50 B40 C10 D70（四）、整體感知從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變”： 宏 觀 微 觀 兩個(gè)改變：物質(zhì)的種類、 分子的種類 兩個(gè)可能改變：分子數(shù)目、化合價(jià)元素種類 六 原子種類元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量（五）、當(dāng)堂檢測(cè)（6分）1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A

9、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳2將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中B的質(zhì)量是（ ）A10g B2g C4g D5g3.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 ( )A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素4已知反應(yīng)X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為（ ）AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H605、下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變 D該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變6在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g414210反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A該變化的基本反應(yīng)類型一定是化合反應(yīng) B參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C該變化的基本反應(yīng)類型一定是分解反應(yīng)D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g