《九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（通用）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（通用）.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題質(zhì)量守恒定律姓名班級學(xué)號日期學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)涵；2通過質(zhì)量守恒定律認(rèn)識化學(xué)方程；3會讀化學(xué)方程式，并能夠說出化學(xué)方程式的意義。學(xué)習(xí)重點化學(xué)方程式的意義。學(xué)習(xí)難點質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)涵學(xué) 習(xí) 過 程預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)電解水實驗是否遵循質(zhì)量守恒定律？你能嘗試從微觀角度解釋一下原因嗎？課堂導(dǎo)學(xué)一、質(zhì)量守恒定律1. 電解水的反應(yīng) 符號表達(dá)式：結(jié)構(gòu)模型示意圖：氫原子氧原子【思考】1從微觀來說，為什么參加化學(xué)變化的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？課堂導(dǎo)學(xué)微觀宏觀不變一定變二、化學(xué)方程式【思考】1. 符號表達(dá)式與結(jié)構(gòu)模型示意圖是否能夠完全匹配？ 2. 符號表達(dá)式和化學(xué)方程式

2、的相同點和不同點？化學(xué)方程式：化學(xué)方程式的含義：【練習(xí)1】請你用結(jié)構(gòu)模型示意圖描述下列兩個反應(yīng)，并寫出他們的化學(xué)方程式。Hg氧原子汞原子H氫原子氯原子 【思考】反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系？(H-1 O-16)課堂導(dǎo)學(xué)【練習(xí)2】請你分析下列兩個反應(yīng)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。(H-1 O-16 Cl-35.5 Hg-201)【練習(xí)3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，完成下列問題。氫原子碳原子氧原子 甲 乙 丙 ?。?）請你寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）請你指出這個反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比 。（3）請你指出這個反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量比 。點燃課堂檢測1硫在氧氣中燃燒的化

3、學(xué)方程式是S + O2 = SO2。這個式子不僅表明了反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 ，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點燃條件下，每 份質(zhì)量的硫與 份質(zhì)量的氧氣簽好完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化硫。2選擇題 （1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量A B C D（2）根據(jù)化學(xué)方程式不能能夠獲得的信息是（ ）A該反應(yīng)的反應(yīng)物和生產(chǎn)物 B各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量比 C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D化學(xué)反應(yīng)的快慢（3）現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A1:1 B2:1 C4:1 D5:1（4）植物的光合作用可表示為：二氧化碳 + 水 淀粉 + 氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ）A只含碳、氫元素 B含有碳、氫、氧三種元素 C含有碳、氫元素、可能含有氧元素 D無法確定學(xué)習(xí)反思點燃