《內蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學下冊第六章金屬6.2金屬的化學性質3學案無答案新版粵教版202007262134.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《內蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學下冊第六章金屬6.2金屬的化學性質3學案無答案新版粵教版202007262134.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、6.2 金屬的化學性質（3）【學習目標】 1、能利用金屬活動性順序解決相關問題【難點突破】類型二 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性順序例2：甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈（該實驗現(xiàn)象說明甲乙在金屬活動性順序中位于_，并且_在前，丙、丁在_）；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出(說明_在前、_在后）。則甲乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 ( )A 甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙【及時鞏固】1、金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強

2、到弱的順序正確的是 （ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 2、甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是 （ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙3、錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、Cu D.

3、 Cu、Mn 、Ni4、我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是 （填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 （填序號）。A. 金屬的導電性 B. 金屬的耐腐蝕性C. 金屬的硬度 D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2 Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 t這兩個反應的基本類型都是 。四種金屬活動性由強到弱的順序為 （用元素符號表

4、示）。類型三 金屬與酸反應的圖像問題例3：右圖是等質量甲、乙、丙三種與等體積、等濃度足量稀鹽酸反應的圖像，根據(jù)右側坐標圖填空：（1） 該圖像橫坐標是_，縱坐標是_，t時間時，產生氫氣又多到少的順序為_，所以可知甲、乙、丙三種金屬活動性又強到弱的順序為_（2） 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變可知：氫氣分子中氫原子是反應前_提供的，因此消耗稀鹽酸的質量由多到少的順序為_（3） 三種金屬的相對原子質量的關系為_總結規(guī)律：等質量金屬與足量的稀鹽酸、稀硫酸反應時，圖像中曲線_金屬活動性越強；（等化合價金屬）金屬相對原子質量越_產生氫氣越_.【及時鞏固】1.等質量的A、B兩種金屬，分別與質量分數(shù)相同

5、的足量稀鹽酸 反應（已知，A、B在生成物中均為+2價），生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）A、金屬A比金屬B活潑B、相對原子質量：ABC、A、B均消耗完時，所得溶液的質量均比反應前各自酸溶液的質量大D、A、B均消耗完時，產生氫氣的質量：A X Z BX Y Z CZYX DXZY4、.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X和稀硫酸不反應；Z+HSO4（?。?ZSO4+H2；X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（ ）AXYZ BZXY CYZX DZYX5、現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸，c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示：ab與

6、稀硫酸作用無反應溶解并放出氣體與c的硝酸銀溶液作用表面上析出c表面上析出c根據(jù)表中所給的實驗結果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b6、為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學設計了下圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性有強到弱的順序是 （ ）A ACB BABC CCAB DBCA7、現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質量：甲乙丙 B相對原子質量：乙丙甲 C金屬

7、活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質量：甲乙丙 8、將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 該反應的基本類型為 _（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后稀硫酸都沒有剩余 反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后所得溶液質量相等9、學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。 【提出問題】產生氣

8、體是什么物質? 【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是_。 【實驗與結論】實驗步驟現(xiàn)象結論先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管_猜想一不成立用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片該氣體能燃燒，且玻璃片上有_出現(xiàn)猜想二成立10、A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）。（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的

9、活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是 （用字母填寫）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為 ，反應的化學方程式為 。二、同步培優(yōu)1、X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu2、下列對于化學的的應用和記載，對其說明錯誤的是（） A.沈盧用以劑鋼為刃，柔鐵為莖干來描述古劍的制作，這里的劑鋼指鐵的合金。 B.神農本草經記載有水銀熔化（加熱）還復為丹

10、，其中水銀指金屬汞。 C.天工開物中記載“曾青得鐵則為銅”，其反應原理是2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.夢溪筆談中記載熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，這過程發(fā)生了置換反應3、兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相等 D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余4、某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加人稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內剩余固體27g。請完成下列計算：(1) 40g銅鋅合金中鋅的質量是_g 。(2) 計算生成氫氣的質量?；A天天練1、 地殼中含量前四位的元素 2、 有水生成的分解反應 3、 核電荷數(shù)= = = 4、 相對原子質量= +_