《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章金屬6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）學(xué)案（無答案）（新版）粵教版.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章金屬6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）學(xué)案（無答案）（新版）粵教版.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、K12資料6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能利用金屬活動(dòng)性順序解決相關(guān)問題【難點(diǎn)突破】類型二 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序例2：甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈（該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明甲乙在金屬活動(dòng)性順序中位于_，并且_在前，丙、丁在_）；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出(說明_在前、_在后）。則甲乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( )A 甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙【及時(shí)鞏固】1、金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬

2、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 2、甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性順序排列正確的是 （ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙3、錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、

3、Cu D. Cu、Mn 、Ni4、我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是 （填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 （填序號(hào)）。A. 金屬的導(dǎo)電性 B. 金屬的耐腐蝕性C. 金屬的硬度 D. 金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2 Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 t這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都是 。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（用

4、元素符號(hào)表示）。類型三 金屬與酸反應(yīng)的圖像問題例3：右圖是等質(zhì)量甲、乙、丙三種與等體積、等濃度足量稀鹽酸反應(yīng)的圖像，根據(jù)右側(cè)坐標(biāo)圖填空：（1） 該圖像橫坐標(biāo)是_，縱坐標(biāo)是_，t時(shí)間時(shí)，產(chǎn)生氫氣又多到少的順序?yàn)開，所以可知甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性又強(qiáng)到弱的順序?yàn)開（2） 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變可知：氫氣分子中氫原子是反應(yīng)前_提供的，因此消耗稀鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開（3） 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系為_總結(jié)規(guī)律：等質(zhì)量金屬與足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，圖像中曲線_金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；（等化合價(jià)金屬）金屬相對(duì)原子質(zhì)量越_產(chǎn)生氫氣越_.【及時(shí)鞏固】1.等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸 反應(yīng)（已知，A、B在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）A、金屬A比金屬B活潑B、相對(duì)原子質(zhì)量：ABC、A、B均消耗完時(shí)，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大D、A、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A X Z BX Y Z CZYX DXZY4、.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X和稀硫酸不反應(yīng)；Z+HSO4（?。?ZSO4+H2；X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（ ）AXYZ BZXY CYZX DZYX5、現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸，c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所

6、示：ab與稀硫酸作用無反應(yīng)溶解并放出氣體與c的硝酸銀溶液作用表面上析出c表面上析出c根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b6、為比較A、B、C三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，由此判斷三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A ACB BABC CCAB DBCA7、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙

7、甲 C金屬活動(dòng)性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙 8、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本類型為 _（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號(hào)）A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等9、學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有黑色固體粉末生成。 【提出問

8、題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)? 【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。 【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是_。 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管_猜想一不成立用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片該氣體能燃燒，且玻璃片上有_出現(xiàn)猜想二成立10、A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬。已知：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 請(qǐng)完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）。（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中

9、三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （用字母填寫）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。二、同步培優(yōu)1、X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu2、下列對(duì)于化學(xué)的的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明錯(cuò)誤的是（） A.沈盧用以劑鋼為刃，柔鐵為莖干來描述古劍的制作，這里的劑鋼指鐵的合金。 B.神農(nóng)本草經(jīng)記載有水銀熔化（加熱

10、）還復(fù)為丹，其中水銀指金屬汞。 C.天工開物中記載“曾青得鐵則為銅”，其反應(yīng)原理是2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.夢溪筆談中記載熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，這過程發(fā)生了置換反應(yīng)3、兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余4、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加人稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請(qǐng)完成下列計(jì)算：(1) 40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g 。(2) 計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。基礎(chǔ)天天練1、 地殼中含量前四位的元素 2、 有水生成的分解反應(yīng) 3、 核電荷數(shù)= = = 4、 相對(duì)原子質(zhì)量= +_5、 頁腳內(nèi)容