《山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3（無答案）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3（無答案）（新版）新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、原子的構(gòu)成集體備課內(nèi)容學(xué)生活動學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解核外電子的排布情況。2、會用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。3、能根據(jù)118號元素原子的核外電子排布認識有關(guān)元素變化的規(guī)律性。重點用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。難點根據(jù)118號元素原子的核外電子排布認識元素變化的規(guī)律性。預(yù)習(xí)指導(dǎo)一、思考：1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2.原子為什么會呈電中性？二、提出問題，創(chuàng)設(shè)情景：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？你猜想下電子會怎樣運動？三、新課：1、學(xué)生猜想。2、實驗、講解。3、小結(jié)核外電子的排布：（1）、電子層： 的區(qū)域稱為電子層。（2）、核外電

2、子是在 內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做 。（3）、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少有 層，最多有 層。電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由 能量高低：由 4、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖：集 體 備 課 內(nèi) 容學(xué)生活動導(dǎo)學(xué)及探究過程 5、學(xué)生觀察課本78頁圖，歸納核外電子排布原則：（1）核外電子都盡先排在 運動；即排滿第 層后，再排第二層；排滿第 層后，再排第三層。（2）第一層最多放 個電子；第二層最多放 個電子。（3）第一層是最外層時，最多放 個電子；第二層是最外層時，最多放 個電子；其它層是最外層時，最多放 個電子。6、知識深化：（1）補充完成118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意

3、圖：（2）觀察上表；發(fā)現(xiàn)規(guī)律：a. b. （3）19號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是該元素的元素名稱 該元素的元素符號 該元素在元素周期表中排在第 行，第 列。7、深入探究：（1）、金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？（2）、稀有氣體曾經(jīng)叫惰性氣體，這說明它們的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？其他兩類元素呢？（3）、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？拓展延伸8、知識小結(jié)：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子的趨勢化學(xué)性質(zhì)一般 易 電子 穩(wěn)定一般 易 電子 穩(wěn)定8個（氦為 個） 電子穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由 決定的。所有元素的原子都有 的趨勢，即所有元素的原子最外層電子數(shù)都有變?yōu)?

4、的趨勢（氦為2個，除外）。例如： 四、拓展延伸：1.某元素原子的核外電子排由時，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（ ）A.金屬元素 B.非金屬元素 C.稀有氣體元素 D.不能確定2.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將118號元素順次排列成下表運用所學(xué)過的核外電子排布的初步知識，根據(jù)上表進行填空。（1）在化學(xué)反應(yīng)中，第縱列的元素比較容易電子；第縱列、第縱列的元素比較容易電子，（除去H之外）通常都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 數(shù)。（2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的數(shù)，同一縱列的元素具有相同的數(shù)。（3）畫出第縱列的兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 五

5、、歸納總結(jié)，談收獲：1、知識：2、方法：學(xué)生活動課堂達標(biāo)訓(xùn)練1、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。（2）第16號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。（3）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。（4）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。2、（1）決定元素種類的是 ； （2）決定原子質(zhì)量的是 ；（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ；3.原子失去最外層電子后，會改變的是（）A.元素種類 B.相對原子質(zhì)量 C.中子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)反思