《廣東省中山市花城中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時）學(xué)案（無答案） 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中山市花城中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時）學(xué)案（無答案） 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時）班級 姓名 學(xué)號 .【探究目標】1、 了解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)2、掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【知識回顧】一、用化學(xué)表達式表示下列化學(xué)反應(yīng)并寫出其基本反應(yīng)類型：1、鎂條在空氣中燃燒： 反應(yīng)類型（ ）2、紅磷在空氣中燃燒： 反應(yīng)類型（ ）3、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： ；二、現(xiàn)有下列各項：原子種類；元素種類；原子質(zhì)量；反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量；原子數(shù)目；元素的質(zhì)量；物質(zhì)的種類；分子數(shù)目；元素的化合價；分子種類。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有改變的是 ；（填寫序號，下同）；一定改變的是 ；可能發(fā)生改變的是 ?！拘抡n學(xué)習(xí)】在開放的體系中探究質(zhì)量守恒定律【活動探究】3：鹽

2、酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；4：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定實驗方案方案三鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案四鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的 ； （該氣體能使澄清石灰水變渾濁）發(fā)出耀眼的 ，發(fā)熱，生成 固體?；瘜W(xué)表達式質(zhì)量變化反應(yīng)后的質(zhì)量 反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量 反應(yīng)前的質(zhì)量【思考】 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？這兩個反應(yīng)還遵守質(zhì)量守恒定律嗎?為什么？_ 對于這兩個反應(yīng)，要使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)前的質(zhì)量相等，你有什么建議?_【歸納】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗設(shè)計要求：盡量選沒有 參加或不產(chǎn)生 的化學(xué)反應(yīng)。對于有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)讓反應(yīng)在 容器中進

3、行；【堂上訓(xùn)練】1、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，這是因為（ ）A. 增加了鎂的質(zhì)量 B. 增加了氧化鎂的質(zhì)量C. 增加了氧元素的質(zhì)量 D. 增加了空氣的質(zhì)量2、有下列事實：蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小鐵制品生銹后質(zhì)量增加濕衣服晾干后，質(zhì)量比濕的時候減少石灰水放在敞口的容器內(nèi)質(zhì)量增加，其中符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A. B. C. D. 3、下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是( )【知識點】二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。例1： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量??； 。鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量

4、大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ 。2、確定未知物質(zhì)的元素種類或化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號兩邊各種原子的 和 必須相等。例2：已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_ _元素例3：在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4例4已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ X，判斷X的化學(xué)式： 。【堂上訓(xùn)練】4下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ）A煤燃燒后剩余

5、殘渣的質(zhì)量減輕了B濕衣服上的水經(jīng)太陽晾曬之后質(zhì)量減輕了C2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)后會生成3體積的水D二氧化錳在催化分解雙氧水中反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變52020年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（）A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO26北京2020年奧運會火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+xO2 = yCO2+4H2O。其中x、y

6、分別是( ) A.5、3 B.7、3 C.1、3 D.1、57、我國使用“長征3號甲”運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2 NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，則X的化學(xué)式為（ ）ANH3 BH2 CH2O DHCl8甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下：下列說法中，不正確的是( ) A.物質(zhì)甲是單質(zhì) B.丙分子中A、B原子個數(shù)比為31 C.反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變 D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A23、計算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量例5：反應(yīng)A + B = C + D，20 g A和16 g B恰好完全反應(yīng)生成1

7、4 g C，則同時生成D為 克；若5 g A和足量B反應(yīng)時，生成D為 g。例6：一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g181232反應(yīng)后質(zhì)量gX(未知)26212下列說法中，不正確的是（ ）A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑【堂上訓(xùn)練】9、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_ g D生成。10、把a克過氧化氫溶液滴入b克二氧化錳中，待完全反應(yīng)后，得到剩余物c克。則反應(yīng)放出的氧氣質(zhì)量為（ ）A(a+b

8、-c)克 B. (a+c)克 C.(a-b-c)克 D.(a-c)克11在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是( )物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）1010102反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2212A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g12、現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )A.1l B.21 C.5l D.4l【這節(jié)課你學(xué)到了什么】一、質(zhì)量守恒定律3、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗設(shè)計要求：盡量選沒有氣體參加或不產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)。對于有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)讓反應(yīng)在密閉容器中進行。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。2、確定未知物質(zhì)的元素種類或化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。3、計算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量