《湖南省隆回縣萬(wàn)和實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí))導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省隆回縣萬(wàn)和實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí))導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） （新版）新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí))導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。3、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用預(yù)習(xí)案請(qǐng)你認(rèn)真閱讀教材P74-P77，回顧上節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，完成下列有關(guān)問(wèn)題：1、在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是 。原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類2、參加反應(yīng)的

2、各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。測(cè)試題：1、 某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出結(jié)論的是（ ）A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 2、堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（ ）A、只含有碳、氫、氧元素 B、一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D、肯定含有碳、氫、氧、銅元素3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（ ）A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律；B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)

3、際消耗空氣的質(zhì)量為16g；C.無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；D. 質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。4、在化學(xué)方程式3NO2H2O2HNO3R中，R的化學(xué)式是 ( )A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH35、在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_(kāi)。學(xué)習(xí)內(nèi)容： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí))探究案4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：【探究五】質(zhì)量守恒定律有哪些方面的應(yīng)用？ 1、由于在化學(xué)反應(yīng)前后 不變，可以推知物質(zhì)的元素組成。 例1.某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，

4、則該物質(zhì)一定含有 元素，可能含有 元素拓展:3.0克某化合物在氧氣中燃燒生成了8.8克CO2和5.4克H2O.則該物質(zhì)的組成元素為 。 3.6克某化合物在氧氣中燃燒生成了8.8克CO2和5.4克H2O.則該物質(zhì)的組成元素為 。1. 某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ）A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定2、由于在化學(xué)反應(yīng)前后 不變，可以推知物質(zhì)的化學(xué)式。例2.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的反應(yīng)主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+X, 則X的化學(xué)式為（ ）A.N2 B.NO2 C

5、.N2O5 D.N2O2.由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 ( )A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4、13、由于在化學(xué)反應(yīng)前后遵守 定律，可以推知物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。例3. 已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C_g。3.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)。4、由于在化學(xué)反應(yīng)前后遵守 定律，可以推知物質(zhì)反應(yīng)的基本類型。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014例4

6、. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為( )A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時(shí)) 測(cè)試案1.某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是（ ） AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H2在化學(xué)反應(yīng)M+NP+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P，則生成Q的質(zhì)量為（ ） A(ac+b)g B(a+cb)g C(b+ca)g D無(wú)法確定3. 在ABCD反應(yīng)中，已知20克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成

7、18克C，則生成D的質(zhì)量為（ ） A. 10克 B. 12克 C. 18克 D. 20克4.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g5.加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為cg，則生成氧氣質(zhì)量為（ ）gA、c-(a+b) B、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c6.在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 C X中未測(cè)值為零 D 若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)7.某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學(xué)式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS28. 某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有元素。