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1、天津市部分區(qū)20202020學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)溫馨提示：學(xué)生作答時請將答案寫在試卷上，將選擇題答案填在第6頁答題欄內(nèi)，只交第卷。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16第I卷 選擇題 得 分評卷人20個選擇題，每小題只有一個正確選項，110每小題2分，1120每小題3分，共50分1下列關(guān)于能源的說法或做法不合理的是A氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能B乙醇屬于可再生能源，可用作燃料C提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題D應(yīng)開發(fā)太陽能、風能、生物質(zhì)能等新的能源2下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AH2OH2O H3OOH BHSOH H2

2、OS2CHSH2O H3OS2 DHSH2O H2SOH3下列說法不正確的是A一般來說，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)B溶液中Fe2 可以用K3Fe(CN)6溶液來檢測C鐵銹覆蓋在鋼鐵表面，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕 D在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕4為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是ANaOH BNa2CO3 CNH3H2O DMgCO35下列說法不正確的是A自然界中存在不需要活化能推動的反應(yīng)B催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率C活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)D活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反

3、應(yīng)速率6下列關(guān)于電池的說法正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C硅太陽能電池工作時，光能化學(xué)能電能 D犧牲陽極的陰極保護法是把被保護的設(shè)備（如鋼閘門）作陽極7中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3 kJmol1的是A用H2SO4和Ba(OH)2B用CH3COOH和Ba(OH)2C用鹽酸和NaOH D用CH3COOH和NaOHACH3 CH CH3 2 乙基丙烷8下列有機物命名正確的是CH2CH3BCH3CH2C CH 1 丁炔CCH3 CH3 間二甲苯CH3

4、DCH3 C CH2 2 甲基 2 丙烯925時，濃度均為0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是A兩種溶液中存在的粒子種類相同B兩種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)均增大1025時，CH3COOH：K1.75105，H2S：K11.3107、K27.11015。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa溶液 Na2S溶液 NaHS溶液，三種溶液的pH由小到大的順序是A BC D11下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g

5、)在光照和點燃條件下的H不同B應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)的H012下列說法或做法不正確的是A用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B紅外光譜法可獲得有機分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息C甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體D質(zhì)譜法可快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量13下列離子方程式書寫不正確的是ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀：S2O322HSO2SH2O BKMnO4標準液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O CH2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式

6、鹽：H2SCO32HSHCO3DFeS溶于稀鹽酸中：S22HH2S14在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是A其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動CN2、H2、NH3百分含量不再變化D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動15關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向敘述不正確的是AH0，S0時，反應(yīng)自發(fā)進行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B過程的自發(fā)性能判斷過程的方向，還能確定過程是否一定會發(fā)生CH0，S0時，反應(yīng)不自發(fā)進行，如2CO(g)2C(s)O2(g)D同一種物質(zhì)，氣態(tài)時的熵值最大、液態(tài)

7、時次之、固態(tài)時最小16下列說法正確的是A中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需NaOH多于醋酸B將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減少到原來的一半C鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H 濃度也是醋酸的二倍D均為0.1 mol/L磷酸鈉和磷酸溶液中，PO43的濃度前者遠遠大于后者 17檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A檸檬烯屬于芳香烴B相對分子質(zhì)量為136C性質(zhì)穩(wěn)定，遇空氣、加熱均不易變質(zhì) D它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體18下列說法不正確的是A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B苯甲酸重結(jié)晶：趁熱過濾前加入少量蒸餾水會過多損失

8、苯甲酸CNaCl溶液和CH3COONH4 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同DpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍19下列敘述正確的是 A含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(C1)c(I)B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DCaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸20為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(

9、s)2H2O(l)；電解池：2Al3H2OAl2O33H2。關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是A兩池中H均移向Pb電極B左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變D左池正極反應(yīng)：PbO24H2ePb22H2O天津市部分區(qū)20202020學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)題 號120212223總 分得 分選擇題答題欄：題號12345678910選項題號11121314151617181920選項第卷 非選擇題 本卷共3題 共50分得 分評卷人21（18分）完成下列問題。（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色）溶液存在著

10、如下平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H。若平衡體系的pH2，則溶液顯_色。能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_。a溶液呈酸性b溶液的顏色不變c2v(Cr2O72)v(CrO42)dCr2O72和CrO42的濃度相同（2）25時，2NO2(g)N2O4(g)H56.9kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式_。其它條件不變，縮小容器體積，達到新平衡，此過程的現(xiàn)象：_。其它條件不變，將該體系升溫至100oC，此過程的現(xiàn)象：_。（3）明礬KAl(SO4)212H2O是一種常用的凈水劑。用離子方程式表示凈水的原因：_。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42 剛好沉淀完全時，溶液的pH_7（填“”“

11、”或“”，下同）。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全時，溶液的pH_7。明礬溶液中離子濃度由大到小的順序：_。得 分評卷人22（16分）一定條件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99kJmol1。（1）圖中H_kJmol1（填數(shù)值）；（2）寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_。（3）加入催化劑（V2O5）會使圖中B點_（填“升高”或“降低”）。（4）從化學(xué)鍵角度分析，E表示的意義：_。（5）某工業(yè)生產(chǎn)實驗數(shù)據(jù)如下：轉(zhuǎn)化率溫度壓強不同時SO2的轉(zhuǎn)化率（%）1.01105 Pa5.05105 Pa1.01106 Pa5.05106 Pa1.01107 Pa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3你認為最適宜的條件是_。（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_kJmol1。（7）尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25時，NH3H2O 的Kb1.8105，H2SO3：Ka11.3102、Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH)_mol/L。將SO2 通入該氨