《【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第1課時 鈉的重要化合物當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修1.doc（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、1(2020年昆明高一檢測)某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D該物質(zhì)中一定含鈉離子解析：選B。焰色反應(yīng)是金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)的特殊顏色，焰色反應(yīng)呈黃色，說明物質(zhì)中含有鈉元素。2(2020年江蘇省泰州市測試)做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要()A用濾紙擦干凈后才能使用B用水多洗幾次C用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌解析：選C。做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要用稀鹽酸洗滌，再灼燒到無顏色時為止，防止對其他物質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾。3可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混

2、有碳酸鈉的實驗方法是()A加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：選C。Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別；而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，有Na2CO3時產(chǎn)生BaCO3沉淀。4(2020年高考全國卷)為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：選A。依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO

3、2m284 106 1844 62m(NaHCO3) (w1w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出結(jié)果。5某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClABC D解析：選D

4、。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(產(chǎn)生O2)、NaHCO3和Na2CO3(產(chǎn)生CO2)，氣體X通過NaOH溶液后體積縮小有剩余氣體，說明X由O2和CO2組成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少有一種。將原粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使固體粉末質(zhì)量減少，而實際上剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2OO22Na2O2。綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。6有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZC

5、O2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_，X：_，Y：_，Z：_。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。解析：反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(Na2CO3)逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應(yīng)為CO32Ca2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO32=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(合理即可)