《2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)第1課時鈉的重要化合物檢測新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)第1課時鈉的重要化合物檢測新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時 鈉的重要化合物1向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A最后溶液變藍色B溶液先變藍色后褪色C溶液仍為紫色D因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生解析：Na2O2先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；中間產(chǎn)物H2O2有強氧化性，會慢慢將藍色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。答案：B22.6 mol過氧化鈉與3.0 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、Na

2、OH、Na2CO3答案：C3下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是()A相同濃度溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3解析：CO的水解程度大于HCO，所以相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，A正確，相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正確；Na2CO3與酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再放出氣體，NaHCO3與酸反應(yīng)直接放出氣體，所以與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：Na2CO3NaHC

3、O3，C錯誤；NaHCO3受熱分解，Na2CO3受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，D正確。答案：C4欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是()A加適量澄清石灰水 B加適量NaOH溶液C加適量的鹽酸 D通入足量的CO2答案：D5Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，請回答：(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式分別為_，_。(2)除去Na2CO3物質(zhì)中少量NaHCO3的方法，寫出化學(xué)方程式_。(3)兩物質(zhì)的焰色反應(yīng)分別為_。答案：(1)CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)黃色、黃

4、色(時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉離子C該物質(zhì)一定是金屬鈉D不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素解析：鈉的焰色反應(yīng)是鈉元素具有的性質(zhì)，則該物質(zhì)可以是鈉單質(zhì)或鈉的化合物，A、B、C項不正確；鈉元素的焰色對鉀元素的焰色存在干擾，D項正確。答案：D2下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作為很多氣體的干燥劑B過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)

5、移電子數(shù)為0.2NA答案：C3有分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的兩試管，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液B分別加入等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3溶液C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液D逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象的是Na2CO3溶液解析：A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O ，均產(chǎn)生白色沉淀，兩者現(xiàn)象相同；B項滴加等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項Na2CO

6、3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項逐滴加入NaOH溶液時，只有NaHCO3與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。答案：C4下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2對，對，有解析：A項，陳述錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO

7、3而不是Na2CO3；B項，陳述錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述與之間無因果關(guān)系。答案：D5將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：0.01 mol NaOH先與0.01 mol HCl發(fā)生中和反應(yīng)，然后0.01 mol CO再與HCl反應(yīng)生成0.01 mol HCO，又消耗0.01 mol HCl，最后0.01 mol HCO與0.01 mol HCl反應(yīng)生成0.01 mol CO2。答案：C6下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：

8、2NaH2O=2NaOHH2B氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：HCOH=CO2H2ODBa(OH)2溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2O解析：A項，電荷不守恒；B項，Na2O不能拆寫；D項應(yīng)該生成BaCO3沉淀。答案：C二、非選擇題(包括3個小題，共52分)7(23分)如圖所示為兩個實驗步驟(鐵架臺等輔助儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，通過實驗甲可比較出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)較穩(wěn)定。(2)實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實

9、驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，棉花燃燒說明該反應(yīng)的特點是_。(3)取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水變渾濁；而Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不分解。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，并放出大量的熱：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃燒。(3)NaHCO3與CaCO3存在如下關(guān)系：2NaHCO3CaCO3168 g100

10、gm(NaHCO3) 4.0 gm(NaHCO3)6.72 g則m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其質(zhì)量分數(shù)為100%32.8%。答案：(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2ONa2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2與CO2反應(yīng)放出O2并產(chǎn)生大量的熱(3)32.8%8(17分)AH為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“”代表化合物，“”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為_，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子_mol。(2)反應(yīng)中_(填序號)屬于氧化還原反

11、應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ABCD：_。FC：_。解析：可治療胃酸過多，且受熱分解生成三種物質(zhì)可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH29(12分)向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶

12、液中，逐滴滴加2 molL1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。(2)B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。解析：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸， Na2CO3先發(fā)生第一步反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，鹽酸與NaHCO3發(fā)生第二步反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B點表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 molL10.3 L0.6 mol，反應(yīng)所得溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸的體積之和，V200 mL300 mL500 mL0.5 L，故c(NaCl)1.2 molL1。答案：(1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 molL1