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1、邢臺(tái)市第八中學(xué)2020年度第二學(xué)期期中考試試卷高二 化學(xué) 時(shí)間：90分鐘 分值：100分 一、 選擇題：（共18小題 318=54分） 1、若n=3,以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是( )A.npB.nfC.ndD.ns 2、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p 3、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是( )A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 4、 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( ) A.甲烷的電子式 B.氟化鈉的電子式 C.硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s2

2、3p4 D.碳12原子符號(hào) 126C 5、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D 6、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AX與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能一定Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX 7、某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)弧線上的“”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.A、B兩種元素

3、組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 ，則下列有關(guān)比較中正確的是( )A. 第一電離能:B.原子半徑:C.電負(fù)性:D.最高正化合價(jià):= 9、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子D.2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子 10、生活中

4、的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是( )A.鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B.節(jié)日里燃放的焰火C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D.衛(wèi)生丸久置后消失11、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( )A.氟和氬 B.鋁和鐵 C.鈹和鋁 D.銅和金 12、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子的最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法中一定正確的是( )A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.W元素的離子半徑大于Z元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)

5、在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素的最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 13、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是( )3軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子;外圍電子構(gòu)型為的原子;其3軌道為半滿(mǎn)的原子;正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A. B.C.D. 14、若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說(shuō)法正確的是()A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說(shuō)法都不正確 15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),化學(xué)鍵越牢固B.成鍵原子

6、間原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固C.對(duì)雙原子分子來(lái)講,鍵能越大,含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 16、對(duì)與說(shuō)法正確的是( )A.都是直線形結(jié)構(gòu) B.中心原子都采取雜化軌道C. 原子和原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D. 為形結(jié)構(gòu), 為直線形結(jié)構(gòu)17、下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B. 當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵 C. 有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵D. 在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵 18、1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其

7、原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是( )ASO2與O3 BCO2與NO2 CCS2與NO2DPCl3與BF3二、 填空題：（共5小題 46分） 19、（11分）有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.1、3.5、1.5、2.5、

8、0.8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:.A是_,B是_,C是_,D是_,E是_(用化學(xué)符號(hào)填空,下同)。.由電負(fù)性判斷,以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是_,非金屬性最強(qiáng)的是_.當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí),B顯_價(jià),其他元素顯_價(jià).當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時(shí),化合物中有離子鍵的是_,有共價(jià)鍵的是_20、（8分）.過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如Fe(CN)64、Fe(SCN)63等。Fe3+的核外電子排布式為_(kāi),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的理由是_。.N的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_個(gè)方向,原子軌道呈_形。.(NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是_

9、,NH4+中心原子的雜化類(lèi)型是_。 21、（9分）有以下物質(zhì):HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2,H2O2HCN(HCN).含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_;.含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_;.含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。.既有鍵,又有鍵的是_。.只含有極性鍵的是_。.只含有非極性鍵的是_。.既有極性鍵,又有非極性鍵的是_。.原子總數(shù)相同、_的粒子互稱(chēng)為等電子體。根據(jù)等電子體原理, 分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 22、（10分）如圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。.請(qǐng)?jiān)谒o元素周期表中畫(huà)出金屬元素

10、與非金屬元素的分界線。. 元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。.按電子排布,可把元素劃分為5個(gè)區(qū), 元素位于_區(qū), 元素位于_區(qū), 元素位于_區(qū)(填“”“ ”“ ”“ ”或“”)。.比較元素與元素的下列性質(zhì)(填寫(xiě)“”或“”或“”,下同),比較電負(fù)性: _。.通常元素的化合價(jià)是_,對(duì)元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋:用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋: _。用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋: _。.寫(xiě)出跟水反應(yīng)的離子方程式:_。題號(hào)123456789答案BCCCCBAAD題號(hào)101112131415161718答案BCCCCADDA二、填空題：（46分）19、（11分）（1）H;O;Al;S;K;（2）K;O;（3）負(fù);正;（4

11、）Al2O3、K2O,H2O、SO2、SO320、（8分）（1）Ar3d5;Fe3+的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài),能量低穩(wěn)定（2）3;啞鈴;（3）四面體形;sp321、（1）.;（2）.;（3）.；（4）；（5）;（6）；（7）;（8）價(jià)電子總數(shù)相等CO22、（2）（3）p;s;ds;（4）><>（5）23、答案：（1）<><>①鈉原子失去一個(gè)電子后形成式的原子軌道全充滿(mǎn)的+1價(jià)陽(yáng)離子。該離子結(jié)構(gòu)體系能量低,極難再失去電子;②原子的第一電離能相對(duì)較小,第二電離能比第一電離能大很多倍。通常原子只能失去一個(gè)電子.3.這樣行嗎？