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1、遼寧省撫順市六校2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，時間為90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 Cl: 35.5, Na: 23, O: 16, Cu:64, Ag:108第I卷（50分）一、選擇題(本題共20小題，每題只有1個選項符合題意。1至10題，每題2分，共20分；11至20題，每題3分，共30分。)1. 下列敘述不正確的是（ ）A. NH3的結(jié)構(gòu)式：B. 的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C. Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否導(dǎo)電證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物【答

2、案】D【解析】【分析】本題考查的是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，難度較小。注意化學(xué)鍵的類型和物質(zhì)的類型的關(guān)系。【詳解】A.氨氣分子中氮?dú)湓又g形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為，故正確；B.該原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為67，中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32，故正確；C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，過氧化氫分子中含有共價鍵，故正確；D.氯化鋁是共價化合物，但其水溶液能導(dǎo)電，故錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物，需要從熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分析，若導(dǎo)電，則化合物為離子化合物。2. 五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不

3、正確的是（ ）A. 元素X可能為鋰B. 原子半徑大?。簉(M)r(w)C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3MH3【答案】C【解析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間

4、存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJmol-1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6 kJB. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1，則2H2O(1)2H2(g)O2(g)反應(yīng)的H+571.6kJmol-1C. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D. 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H

5、= -38.6 kJmol-1【答案】B【解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJmol-1，故正確；C. 催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故反應(yīng)熱不能計算，故錯誤。故選B。點(diǎn)睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃

6、燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。4. 下列說法正確的是（ ）A. 圖一可表示模擬鐵的腐蝕B. 圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時反應(yīng)的能量變化C. 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)D. 圖四可表示中和熱的測定【答案】A【解析】【詳解】分析：本題考查的是實(shí)驗方案的設(shè)計和反應(yīng)熱的圖像表示，根據(jù)實(shí)驗?zāi)康暮蛯?shí)驗關(guān)鍵進(jìn)行分析。詳解：A.鐵的腐蝕通常是在有碳做正極和有電解質(zhì)溶液的條件下與氧氣反應(yīng)，本實(shí)驗形成了原電池，可以模擬鐵的腐蝕，現(xiàn)象

7、為U型管左側(cè)液面上升，右側(cè)下降，表示試管中氣體減少，故正確；B.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)熱，故b為使用催化劑，故錯誤；C.該銨鹽為吸熱反應(yīng)，故錯誤；D.測定中和熱的實(shí)驗中溫度計放在小燒杯中，故錯誤。故選A。5. 為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（ ）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S0【答案】D【解析】【詳解】分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖

8、分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。6. 下列說法或表示方法中正確的是（ ）A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 由C（金剛石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H=+100 kJmol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1D. 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。則H1H2【答案】C【解析】【詳解】分析：本題考查的

9、是物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系，難度較小。詳解：A.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯誤；B.金剛石變石墨為放熱反應(yīng)，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯誤；C.正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H=+100 kJmol-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨?fù)值，故H1H2，故錯誤。故選C。7. 下列說法正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的

10、方法進(jìn)行冶煉電解法精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陽極質(zhì)量就減少64 g鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陽極外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；電解法精煉銅時，

11、陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯誤；鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽極，故錯誤；外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下

12、來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算析出的銅的質(zhì)量，不能計算陽極溶解的質(zhì)量。8. 有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）A. 圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B. 圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C. 圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D. 圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag【答案】D【解析】試題分析：A該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯誤；C粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解

13、時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池原理9. 下列事實(shí)或操作不符合平衡移動原理的是（ ）A. 開啟啤酒有泡沫逸出B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D. 實(shí)驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】【詳解】分析：本題考查的是平衡移動原理，

14、根據(jù)平衡移動的影響因素進(jìn)行分析。詳解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的平衡狀態(tài)，開啟啤酒的蓋，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理解釋，故不符合題意；B.從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，故不能用平衡移動原理解釋，故符合題意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動解釋，故不符合題意；D.氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向移動，減少氯氣與水的反應(yīng)，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動原理解釋，故不符合題意。故選

15、B。10. 在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變；混合氣體的密度不變；混合氣體的壓強(qiáng)不變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；C(g)的物質(zhì)的量濃度不變；容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol AA. 3 B. 4 C. 5 D. 6【答案】B【解析】【詳解】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解：B(s)固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；因為反應(yīng)體系中有固體物質(zhì)，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時說明混合氣體的總質(zhì)量不變，則說明反應(yīng)到平衡，故正確；因為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，因為氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以當(dāng)混合氣