《高中化學(xué) 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)梳理同步測(cè)試 新人教版選修4（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)梳理同步測(cè)試 新人教版選修4（通用）.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)知識(shí)梳理同步測(cè)試：3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（人教版選修4）一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度：AgClAgIAg2S。答案：C2在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸

2、時(shí)，下列說法正確的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：加入HCl溶液后，增大c(Cl)，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，降低溶液中c(Ag)，減小AgCl的溶解度。故A、B、C均不正確；根據(jù)勒夏特列原理可推知c(Cl)增大。答案：D3在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是(雙選)()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大 Dc(OH)不變解析：加入生石灰的前后都是石灰水的飽和溶液。答

3、案：BD4下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()ABa2、Mg2、NO3、CO32 BNa、Al3、Cl、AlO2CBa2、K、Cl、HCO3 DNH4、Fe3、Ba2、Cl答案：C5已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuC

4、O3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中SCu(OH)2S(CuCO3)，(2)中S(CuS)1。B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng)，設(shè)0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，則3.6104，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1,0.1 molL1(6103 molL1)23.61061.461010，故應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9(12分)牙齒表面由一層硬的，組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中

5、存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23PO43OH(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_ _。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_。(3)據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法。解析：題目給出的是Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)的溶解平衡，牙齒受到腐蝕必然是平衡向右(脫礦方向)移動(dòng)，要保護(hù)牙齒促進(jìn)礦化，必須要使平衡向左(礦化方向)移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若OH與H中和生成H2O會(huì)使平衡向左移動(dòng)，促進(jìn)Ca5(PO4)3OH溶解；若

6、增大c(Ca2)或c(PO43)能促進(jìn)平衡向左移動(dòng)。若使用含氟牙膏，由于F與Ca2、PO43結(jié)合生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)而使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，由于其溶解度更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，因此能更好地保護(hù)牙齒。答案：(1)有機(jī)酸中和OH，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，破壞了Ca5(PO4)3OH(2)5Ca23PO43FCa5(PO4)3F(3)多進(jìn)食一些含Ca2豐富的食物。10(10分)向50 mL 0.018 mol/L AgNO3(aq)中，加入50 mL 0.02 mol/L HCl(aq)，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘積是一個(gè)常數(shù)，Kspc(A

7、g)c(Cl)1.01010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH是多少？解析：(1)c(Cl)1103 mol/L，則c(Ag)1107 mol/L。(2)沉淀前后n(H)不變，則c(H)0.01 mol/L，故pH2。答案：(1)1107 mol/L(2)211(14分)(2020南京質(zhì)檢)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2離子或Zn(OH)42離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：_。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)_。(3)某廢液中含Zn2離

8、子，為提取Zn2離子可以控制溶液中pH值的范圍是_。(4)往1.00 L 1.00 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6，需NaOH_mol。解析：(1)由圖可知：pH在8.012.0時(shí)，Zn2主要以Zn(OH)2存在。pH12.0時(shí)，Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)42。(2)Kspc(Zn2)c2(OH)，當(dāng)pH7時(shí)，c(Zn2)103 molL1Ksp103(107)21017。(3)由圖知，應(yīng)控制pH范圍8.012.0。(4)當(dāng)pH6時(shí)，c(OH)108 molL1根據(jù)Kspc(Zn2)0.1 molL1可知有0.90 mol Zn2變?yōu)閆n(OH)2。消耗n(NaOH

9、)1.80 mol(注意有效數(shù)字)。答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)1017(3)8.012.0(4)1.8012(16分)(知能提升)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下圖所示：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H2226.2 kJmol1(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_ _。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_。Ksp(AgB

10、r)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_ _。解析：本題以工業(yè)制備BaCl2的工藝流程為背景，設(shè)置相關(guān)問題，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。(1)Na2S水解以第一步為主，S2H2OHSOH，關(guān)鍵是“”和“產(chǎn)物是HS而不是H2S”；(2)所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl這個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以2.7103；(3)將題干提供的反應(yīng)，再除以2，即得C(s)CO2(g)2CO(g)，所以H(571.2226.2)/2 kJmol1，即H172.