《高中化學(xué) 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖解素材 新人教版選修4（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖解素材 新人教版選修4（通用）.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

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2、()提示：BaSO4(g)Ba2(aq)S(aq)的平衡常數(shù)Kspc (Ba2)c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 【答案】C3.在25時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25)如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列敘述錯(cuò)誤的是()A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉

3、淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同 【答案】C 4. (2020海南高考)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下： I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ；(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；(3)過(guò)程

4、II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)【答案】(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收銅 Cu和Fe 加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) c(Fe3+）=4.010-38/（10-9）3=4.010-11 molL-1【解析】(1) Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)廢液中含有Fe2+和Cu2+，加入過(guò)量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過(guò)量的鹽酸，再過(guò)濾。(3)“向?yàn)V液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)據(jù)Ksp Fe(OH)3= c(Fe3+）c(OH-)3 = 4.010-38 ，pH=5，c(OH-)10-9molL-1，可知c(Fe3+）=4.010-11 molL-1。