高中化學3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡目標導引素材新人教版選修4202006291111.doc
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此資料由網(wǎng)絡收集而來,如有侵權請告知上傳者立即刪除。資料共分享,我們負責傳遞知識。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一覽眾山小三維目標1.了解難溶性電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,探究難溶性電解質(zhì)在水溶液中的離子存在,結合日常生活中常見的難溶性物質(zhì)的溶解現(xiàn)象,培養(yǎng)對化學學習的興趣和愛好。2.知道溶度積常數(shù)Ksp的含義,知道如何根據(jù)溶度積常數(shù)判斷電解質(zhì)的溶解性。把溶度積常數(shù)、水的離子積常數(shù)、化學平衡常數(shù)和弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),體會自然界中各種平衡規(guī)律及其相似性。理解自然界和自然規(guī)律的和諧統(tǒng)一。3.能夠利用溶度積常數(shù)進行簡單的化學計算,判斷溶液中離子濃度的變化情況和進行簡單的濃度計算。學法指導首先復習固體物質(zhì)的溶解度含義和難溶、可溶和易溶的定義。采用對比方法,理解難溶、易溶和微溶的關系,理解物質(zhì)溶解的本質(zhì)。復習電解質(zhì)的電離知識,采用對比方式,把水的離子積常數(shù)與難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)進行對比。并結合溶液的pH的計算方法,利用溶度積常數(shù)進行離子濃度的計算。利用溶度積常數(shù),理解易溶性物質(zhì)溶解度的概念。運用平衡原理,分析、對比電離平衡、溶解平衡、化學平衡和水解平衡的異同。加深對自然界和諧統(tǒng)一的認識,并能夠運用平衡知識解決實際問題。
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