《（新課標）2020高考化學二輪復習 第Ⅰ部分 選擇題專項練 一 選擇題精準練 選擇題精準練（二） 物質的性質、變化及應用.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標）2020高考化學二輪復習 第Ⅰ部分 選擇題專項練 一 選擇題精準練 選擇題精準練（二） 物質的性質、變化及應用.doc（8頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、選擇題精準練(二)物質的性質、變化及應用(建議用時：25分鐘)題組一阿伏加德羅常數的正誤判斷1(2020試題調研)NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP鍵數目為0.4NAB1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數目為NAC1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羥基數目為6NAD17 g H2O2中含有的極性鍵數目為0.5NA2NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A將氯氣通入FeI2溶液中，當有3NA個Fe2被氧化時，消耗氯氣33.6 L(標準狀況下)B3.8 g H37Cl和3H35Cl組成的混合氣體中含有的中子數為2NAC22

2、.4 L(標準狀況下)二溴乙烷中含有的CBr鍵數目為2NAD以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4 L，則導線上通過2NA個電子3設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A向1 L 2 molL1氨水中加鹽酸至中性時，生成NH的數目為2NAB1 mol乙烯分子中含有的共價鍵數為5NAC18 g OH和20 g OH所含電子數相同D標準狀況下，5.6 L NO與5.6 L O2混合后的氣體分子數為0.375NA4設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含S2和HS的總數為0.1NAB0.2

3、 mol由HO與D2O組成的混合物中所含的中子數為2NAC標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數目為0.2NAD7.8 g過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為0.2NA5設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數為11NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有的Cl個數為NAC以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，電極每減輕27 g，導線上流過3NA個電子D在反應4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2時轉移的電子總數為1.5NA6設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A

4、密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2制得PCl5(g)的反應達平衡時，增加2NA個PCl鍵B6.4 g CaC2中含碳碳三鍵的數目為0.1NAC0.1 molL1的硫酸溶液中含H的數目為0.2NAD一定量NH4NO3在某溫度下分解生成的氣體無污染且為1 mol，則轉移電子數為6NA7(高考押題)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()AZn與某濃度HNO3溶液反應，生成的還原產物為N2O與NH4NO3，共1 mol，則反應過程中轉移電子總數為8NAB120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NAC標準狀況下，2.24 L甲烷與7.1 g氯氣在光照

5、條件下反應得到CH3Cl的分子數小于0.1NAD1 mol FeCl2在酸性條件下與足量雙氧水充分反應，整個過程轉移電子數目為NA8(高考押題)雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如下轉化：NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A1 mol As4S4中含有10NA個極性共價鍵B反應生成22.4 L SO2氣體時，轉移的電子數目為7NAC3.8 g H16S中所含中子數為2NAD1 mol/L NaH2AsO3溶液中H2AsO、HAsO、AsO、H3AsO3共NA個9(2020安徽淮北宿州高三第二次模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A

6、標準狀況下，2.24 L H13CHO含中子數為1.5NAB7.1 g Cl2通入5 L水中反應轉移的電子數為0.1NAC含S2、HS共1 mol的Na2S溶液中含Na數目為2NAD10 g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.1NA題組二無機物的性質、變化及應用1(2020高考全國卷，T10，6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是()A冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B冰表面第二層中，H濃度為5103 molL1(設冰的密度為0.9 gcm3)C

7、冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變D冰表面各層之間，均存在可逆反應HClHCl2(2020高考全國卷，T10，6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變B水中的 NO、SO、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應 HOH=H2O3(2020高考江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe

8、(s)FeCl3(aq)4針對下列實驗現象表述不正確的是()A用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀D將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，有白色和黑色固體生成5能正確表示下列反應的離子方程式的是()A過氧化鈉固體與水反應：2O2H2O=4OHO2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C用銅做電極電解CuS

9、O4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2O6(2020甘肅蘭州一中模擬)工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物7五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去)，其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是()A若Q為N2，則X可能為

10、氫氣B若Q為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸C若Q為Fe，則Y可能為稀硝酸D若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液8如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用9(2020高考江蘇卷)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁參考答案與解析選擇題精

11、準練(二)物質的性質、變化及應用題組一阿伏加德羅常數的正誤判斷1解析：選B。12.4 g白磷(P4)的物質的量為0.1 mol，每個白磷分子中含有6個PP鍵，故0.1 mol P4分子中含有0.6 mol PP鍵，所含的PP鍵數目為0.6NA，A項錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳雙鍵，B項正確；葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO, 所以1 mol葡萄糖分子中含有的羥基數目為5NA，C項錯誤；17 g H2O2的物質的量為0.5 mol，H2O2的結構式為HOOH，每個H2O2分子中含2個極性鍵，故17 g H2O2中含有的極性鍵數目為NA，D

12、項錯誤。2解析：選B。將氯氣通入FeI2溶液中，由于I的還原性比Fe2強，先被氧化，故當有3NA個Fe2被氧化時，被氧化的I數目N6NA，無法計算消耗的氯氣的量，A項錯誤；兩者的摩爾質量均為38 g/mol，則混合氣體的物質的量為0.1 mol，每個H37Cl和3H35Cl分子中均含有20個中子，故0.1 mol混合氣體中含2NA個中子，B項正確；標準狀況下，二溴乙烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，C項錯誤；未注明氣體的狀態(tài)，無法計算22.4 L氫氣的物質的量，也就無法計算導線上通過的電子數，D項錯誤。3解析：選C。向1 L 2 molL1氨水中加鹽酸至中性時，溶液的溶質為NH4Cl和N

13、H3H2O，NH的數目小于2NA，A項錯誤；每個乙烯分子中有6個共價鍵(5個鍵、1個鍵)，故1 mol乙烯分子中含有的共價鍵數為6NA，B項錯誤；18 g OH所含電子數為10NA，20 gOH所含電子數為9NA，故兩者所含電子數相同，C項正確；標準狀況下，5.6 L NO與5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外還存在可逆反應2NO2N2O4，故混合后氣體分子數小于0.375NA，D項錯誤。4解析：選B。S2在溶液中能水解為HS和H2S，根據物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S的總數為0.1NA，A錯誤；0.2 mol HO 分子中含有的中子

14、數為0.2(188)NA2NA，0.2 mol D2O 分子中含有的中子數為0.2(12168)NA2NA，所以0.2 mol由HO與D2O組成的混合物中所含的中子數為2NA，B正確；n(D2O2) mol，所含極性鍵的物質的量為 mol2 mol，C錯誤；7.8 g過氧化鈉的物質的量為0.1 mol，1 mol過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為NA，所以0.1 mol過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數為0.1NA，D錯誤。5解析：選B。A.60 g丙醇的物質的量為1 mol，而每個丙醇分子中有11個共價鍵，故1 mol丙醇中含11NA個共價鍵，故A正確；B.溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數無法計算，故B錯誤；C.該原電池中Al為負極，其電極反應式為Al3e=Al3，故電極每減輕27 g，導線上流過3NA個電子，故C正確；D.在反應4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗4 mol氯氣時轉移6 mol電子，故當消耗1 mol氯氣時轉移1.5 mol電子，即1.5NA個，故D正確。6解析：選B。PCl3與Cl2制得PCl5(g)的反應為可逆反應，達平衡時，生成PCl5(g)的物質的量小于1 mol，增加的PCl鍵數目小于2NA，A項錯誤；1個CaC2中含1個碳碳三鍵，6.4 g(即0.1 mol) CaC2中含碳碳三鍵的