選擇題精準(zhǔn)練(二)　物質(zhì)的性質(zhì)、變化及應(yīng)用 (建議用時(shí)：25分鐘) 題組一　阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 1．(2019·試題調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P鍵數(shù)目為0.4NA B．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羥基數(shù)目為6NA D．17 g H2O2中含有的極性鍵數(shù)目為0.5NA 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．將氯氣通入FeI2溶液中，當(dāng)有3NA個(gè)Fe2＋被氧化時(shí)，消耗氯氣33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl組成的混合氣體中含有的中子數(shù)為2NA C．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二溴乙烷中含有的C—Br鍵數(shù)目為2NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4 L，則導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)2NA個(gè)電子 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加鹽酸至中性時(shí)，生成NH的數(shù)目為2NA B．1 mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA C．18 g OH－和20 g —OH所含電子數(shù)相同 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO與5.6 L O2混合后的氣體分子數(shù)為0.375NA 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA B．0.2 mol由HO與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA D．7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA B．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－個(gè)數(shù)為NA C．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，電極每減輕27 g，導(dǎo)線(xiàn)上流過(guò)3NA個(gè)電子 D．在反應(yīng)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2制得PCl5(g)的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵 B．6.4 g CaC2中含碳碳三鍵的數(shù)目為0.1NA C．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.2NA D．一定量NH4NO3在某溫度下分解生成的氣體無(wú)污染且為1 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA 7．(高考押題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Zn與某濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物為N2O與NH4NO3，共1 mol，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA B．120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷與7.1 g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA D．1 mol FeCl2在酸性條件下與足量雙氧水充分反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA 8．(高考押題)雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol As4S4中含有10NA個(gè)極性共價(jià)鍵 B．反應(yīng)Ⅰ生成22.4 L SO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA C．3.8 g H16S中所含中子數(shù)為2NA D．1 mol/L NaH2AsO3溶液中H2AsO、HAsO、AsO、H3AsO3共NA個(gè) 9．(2019·安徽淮北宿州高三第二次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H13CHO含中子數(shù)為1.5NA B．7.1 g Cl2通入5 L水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．含S2－、HS－共1 mol的Na2S溶液中含Na＋數(shù)目為2NA D．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.1NA 題組二　無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、變化及應(yīng)用 1．(2019·高考全國(guó)卷Ⅰ，T10，6分)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3 mol·L－1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm－3) C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變 D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－ 2．(2019·高考全國(guó)卷Ⅲ，T10，6分)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變 B．水中的 NO、SO、Cl－通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去 C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低 D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng) H＋＋OH－===H2O 3．(2018·高考江蘇卷)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 4．針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是(　　) A．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色 B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀 D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，有白色和黑色固體生成 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 6．(2019·甘肅蘭州一中模擬)工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石 B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng) C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物 7．五種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去)，其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若Q為N2，則X可能為氫氣 B．若Q為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸 C．若Q為Fe，則Y可能為稀硝酸 D．若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液 8．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用 9．(2019·高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹 C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁 參考答案與解析 選擇題精準(zhǔn)練(二)　物質(zhì)的性質(zhì)、變化及應(yīng)用 題組一　阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 1．解析：選B。12.4 g白磷(P4)的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，每個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P—P鍵，故0.1 mol P4分子中含有0.6 mol P—P鍵，所含的P—P鍵數(shù)目為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳雙鍵，B項(xiàng)正確；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—(CHOH)4—CHO, 所以1 mol葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；17 g H2O2的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)極性鍵，故17 g H2O2中含有的極性鍵數(shù)目為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．解析：選B。將氯氣通入FeI2溶液中，由于I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，先被氧化，故當(dāng)有3NA個(gè)Fe2＋被氧化時(shí)，被氧化的I－數(shù)目N≥6NA，無(wú)法計(jì)算消耗的氯氣的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者的摩爾質(zhì)量均為38 g/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個(gè)H37Cl和3H35Cl分子中均含有20個(gè)中子，故0.1 mol混合氣體中含2NA個(gè)中子，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二溴乙烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4 L氫氣的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．解析：選C。向1 L 2 mol·L－1氨水中加鹽酸至中性時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，NH的數(shù)目小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)乙烯分子中有6個(gè)共價(jià)鍵(5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵)，故1 mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g OH－所含電子數(shù)為×10NA，20 g—OH所含電子數(shù)為×9NA，故兩者所含電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO與5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外還存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故混合后氣體分子數(shù)小于0.375NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．解析：選B。S2－在溶液中能水解為HS－和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S的總數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；0.2 mol HO 分子中含有的中子數(shù)為0.2×(18－8)×NA＝2NA，0.2 mol D2O 分子中含有的中子數(shù)為0.2×(1×2＋16－8)×NA＝2NA，所以0.2 mol由HO與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA，B正確；n(D2O2)＝＝ mol，所含極性鍵的物質(zhì)的量為 mol×2＝ mol，C錯(cuò)誤；7.8 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，所以0.1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。 5．解析：選B。A.60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol，而每個(gè)丙醇分子中有11個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol丙醇中含11NA個(gè)共價(jià)鍵，故A正確；B.溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.該原電池中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，故電極每減輕27 g，導(dǎo)線(xiàn)上流過(guò)3NA個(gè)電子，故C正確；D.在反應(yīng)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗4 mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故當(dāng)消耗1 mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，即1.5NA個(gè)，故D正確。 6．解析：選B。PCl3與Cl2制得PCl5(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，生成PCl5(g)的物質(zhì)的量小于1 mol，增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CaC2中含1個(gè)碳碳三鍵，6.4 g(即0.1 mol) CaC2中含碳碳三鍵的數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)正確；不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1 mol·L－1的硫酸溶液中所含H＋的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4NO3在某溫度下分解生成的氣體無(wú)污染，則該氣體為N2，可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成4 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移15 mol電子，故生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．解析：選D。每生成1分子N2O或NH4NO3所得電子數(shù)目均為8，所以生成1 mol N2O與NH4NO3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8NA，A正確；NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g/mol，故120 g(即1 mol)固體混合物中含有的陽(yáng)離子(只有Na＋、K＋)數(shù)為NA，B正確；甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，生成的CH3Cl會(huì)與氯氣繼續(xù)反應(yīng)，故題給情況下得到CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，C正確；1 mol FeCl2被雙氧水氧化成Fe3＋轉(zhuǎn)移1 mol電子，得到的Fe3＋能催化過(guò)氧化氫的分解，所以整個(gè)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤。 8．解析：選C。由雄黃的結(jié)構(gòu)可知，1 mol As4S4中含有8 mol極性共價(jià)鍵和2 mol非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；由于未注明所處的狀況，因此22.4 L SO2的物質(zhì)的量無(wú)法確定，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無(wú)法求算，B錯(cuò)誤；3.8 g H16S的物質(zhì)的量為0.1 mol，H、S中的中子數(shù)分別為1、18，故0.1 mol H16S中所含的中子數(shù)為2NA，C正確；由于溶液體積未知，所以無(wú)法求算，D錯(cuò)誤。 9．解析：選A。甲醛是中學(xué)常見(jiàn)的一種氣態(tài)烴的含氧衍生物，每個(gè)H13CHO分子中含15個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲醛的物質(zhì)的量是0.1 mol，含有中子數(shù)為1.5NA，故A正確；Cl2與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，雖然水是足量的，但該反應(yīng)仍然不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；除溶質(zhì)H2O2含氧原子外，溶劑H2O也含有氧原子，故D錯(cuò)誤。 題組二　無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、變化及應(yīng)用 1．解析：選D。觀察圖示知，第一層只存在HCl分子，HCl沒(méi)有電離，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在冰表面第二層中，假設(shè)H2O的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Cl－)＝1×10－4 mol，n(Cl－)＝n(H＋)，冰的體積V＝＝20.00 cm3，c(H＋)＝＝5.0×10－3 mol·L－1，B項(xiàng)正確；第三層中水分子結(jié)構(gòu)不變，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，C項(xiàng)正確。 2．解析：選A。離子交換法凈化水是利用離子交換樹(shù)脂活性基團(tuán)上具有離子交換能力的H＋和OH－與水中陽(yáng)、陰離子雜質(zhì)進(jìn)行交換，將水中陽(yáng)、陰離子雜質(zhì)截留在樹(shù)脂上，進(jìn)入水中的H＋和OH－重新結(jié)合成水而達(dá)到純化水的目的。凡能與陽(yáng)離子起交換作用的樹(shù)脂稱(chēng)為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，與陰離子起交換作用的樹(shù)脂稱(chēng)為陰離子交換樹(shù)脂。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增多，A錯(cuò)誤；水中的NO、SO、Cl－被陰離子樹(shù)脂吸附除去，B正確；通過(guò)凈化處理后，水中的離子濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，C正確；陽(yáng)離子交換樹(shù)脂吸附交換時(shí)產(chǎn)生的H＋通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)與OH－反應(yīng)生成H2O，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，D正確。 3．解析：選A。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，A項(xiàng)正確；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2與過(guò)量HCl反應(yīng)生成Al3＋，即AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖分子中不含醛基，無(wú)還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，而Fe與HCl(aq)反應(yīng)只能生成FeCl2：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．解析：選A。常溫下，1體積水大約能溶解2體積氯氣，A中氯氣不能完全溶解，溶液為淺黃綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．解析：選D。過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯(cuò)誤；向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，根據(jù)比例關(guān)系可知，Al3＋完全反應(yīng)生成AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；用銅做電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極銅放電，電解的實(shí)質(zhì)為電解精煉銅，故C錯(cuò)誤；硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正確。 6．解析：選B。用鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾得到氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁使其分解為氧化鋁，最后用冰晶石做助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，A正確；石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，B不正確；在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅元素由＋2價(jià)降為＋1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降為－2價(jià)被還原得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。 7．解析：選C。Q、M、N含有某種相同的元素，且Q與不同的物質(zhì)反應(yīng)分別得到M和N，M和N又可以反應(yīng)生成Q。若Q、M、N含有的相同元素為變價(jià)元素，則M＋N―→Q為歸中反應(yīng)。也可以考慮兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，如Al相關(guān)化合物的轉(zhuǎn)化。A.若Q為N2，X為H2，則M為NH3，共同元素為氮元素，可推測(cè)M＋N―→Q為歸中反應(yīng)，N中氮元素為高價(jià)態(tài)，可推測(cè)Y為O2，N為NO，歸中反應(yīng)為NO＋NH3―→N2＋H2O，故A正確；B.若Q為Al(OH)3，Y為H2SO4，則N為Al2(SO4)3，可推斷M＋N―→Q為Al3＋＋AlO―→Al(OH)3，所以M為NaAlO2，X為NaOH，故B正確；C.若Q為Fe，F(xiàn)e為變價(jià)元素，M＋N―→Q應(yīng)為歸中反應(yīng)：Fe3＋＋Fe―→Fe2＋，Q若改為Fe2＋，才能實(shí)現(xiàn)這相關(guān)五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.若Q為NaHCO3，X為NaOH，則M為Na2CO3，Y可以為HCl，N為CO2，故D正確。 8．解析：選D。酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；由該氧化還原反應(yīng)可知，氧化性：O2>Fe3＋，A、C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)Fe3＋可用KSCN溶液，B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D正確。 9．解析：選B。A項(xiàng)，因?yàn)镹H4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正確；C項(xiàng)，SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解Al2O3獲得鋁，不是因?yàn)锳l2O3具有兩性，錯(cuò)誤。 9