《安徽省屯溪第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省屯溪第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來(lái)，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。安徽省屯溪第一中學(xué)2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共57分）1. 下列說(shuō)法中不正確的是( )將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：硫酸鋇熔融狀態(tài)下能電離導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。氨溶于水與水反應(yīng)生成一水合

2、氨，一水合氨能電離出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。熔融態(tài)共價(jià)化合物不電離不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。離子化合物熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，正確。溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度和離子帶電荷有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，錯(cuò)誤。所以選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)，電解質(zhì)，離子化合物和共價(jià)化合物的判斷【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸堿鹽和金屬氧化物。非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨氣等。注意電解質(zhì)不定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，需要看物質(zhì)存在的環(huán)境是否為溶液或熔融狀態(tài)下，看是否為自身電離而導(dǎo)電。2. 對(duì)于反應(yīng)3

3、A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. v(A)0.6mol/(Lmin) B. v(B)0.8 mol/(Lmin)C. v(C)0.7mol/(Lmin) D. v(D)1.0mol/(Lmin)【答案】B【解析】將各個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，然后在進(jìn)行比較。A、v(A)= 0.6mol/(Lmin)，B、v(A)= 2.4mol/(Lmin)，C、v(A)= 1.4mol/(Lmin)， D、v(C)= 1.0mol/(Lmin)，所以化學(xué)反應(yīng)速率最快的是B。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率

4、的比較的知識(shí)。將各個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)用同一種物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，才能進(jìn)行比較，從而得解。3. 實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197kJmol1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO2是3143kJ196.64kJmol23.mol，所以轉(zhuǎn)化率是3.2mol4mol10080，答案選C。4. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B. 合成氨工廠通常采用20M

5、Pa50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C. 過(guò)氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多D. 久置的氯水的pH變小【答案】C【解析】試題分析：A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若使用過(guò)量的氧氣，即增大了反應(yīng)物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物的濃度，可以是平衡正向移動(dòng)，因此可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，正確；B合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，工廠通常采用20MPa50MPa壓強(qiáng)，即增大壓強(qiáng)，結(jié)構(gòu)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，可以使平衡向氣體氣體減小的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以使更多的氮?dú)?、氫氣合成氨氣，因此就可以提高原料的利用率；正確；C過(guò)氧化氫

6、分解加二氧化錳作催化劑，只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是這與化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若氯水久制，HClO發(fā)生分解，使平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值變小。正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)事實(shí)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理的關(guān)系的知識(shí)。5. 根據(jù)鍵能估算反應(yīng)CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為（ ）化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol1）414489565155A. 1940 kJmol1 B. 1940 kJmol1C. 485 kJmol1 D. 485 kJmol1【答案】A【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算

7、，依據(jù)H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，計(jì)算得到。H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算，H=414KJ/mol4+4155KJ/mol-（489KJ/mol4+4565KJ/mol）=-1940KJ/mol，故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算方法6. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A. 反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. 反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)H0C. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D. 常溫下，反應(yīng)C(s)C

8、O2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0【答案】B【解析】試題分析：A當(dāng)G=H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為G0的反應(yīng)，所以反應(yīng)的H0，正確；B當(dāng)G=H-TS0時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)S0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0，錯(cuò)誤；C分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，所以H0；生成氣體是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，所以S0，正確；D該反應(yīng)熵值增加，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱和焓變7. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者小于后者的是（）C（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）

9、CO2（g）；H2S（g）+O2（g）SO2（g）；H3 S（s）+O2（g）SO2（g）；H4CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H5 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H6A. B. C. D. 【答案】D考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的大小比較8. 一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)4C(g)，下列敘述能為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 v (A)v(B)v(C)134A、B、C的濃度不再變化 C的體積分?jǐn)?shù)不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為134 混合氣體的密度不再變化A. B. C. D. 【答案】B【解析】反應(yīng)前后氣體

10、體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；各組分濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；平衡時(shí)各物質(zhì)的分子式之比，決定于開(kāi)始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度，與平衡無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上，正確的有，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，注意利用勒夏特列原理分析。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變

11、，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c（OH）降低B. 向水中加入少量的水，平衡向右移動(dòng)，c（H）增大C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變D. 將水加熱，c（H）增大，c（OH）降低，Kw增大【答案】C【解析】A. 向水中加入稀氨水， c（OH-）提高，故A錯(cuò)誤；B. 向水中加入少量的水，平衡不移動(dòng)，c（H）不變，故B錯(cuò)誤；C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉

12、，c（H）增大，Kw不變，故C正確；D. 將水加熱，水的電離平衡右移，c（H）、c（OH-）都增大，Kw隨之增大，故D錯(cuò)誤。故選C。10. 常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na、AlO2、NO3、Fe2B. 由水電離產(chǎn)生的 c(H)1012 molL1的溶液：NH4、SO42、HCO3、ClC. 含有 0.1 molL1S2的溶液：Na、Fe3、NO3、ClD. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3【答案】D【解析】A、使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，AlO2不能共存，且酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子而不能大量共存

13、，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL1的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，兩種條件下HCO3均不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液為堿性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氫氧根離子都可以大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。11. 已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJ/molB. C2H2（g）+O2（g）=

14、2CO2（g）+H2O（l）H=b kJ/molC. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJ/molD. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/mol【答案】B.考點(diǎn)：考查燃燒熱的計(jì)算12. 對(duì)于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1，溫度不同 （T2T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開(kāi)原來(lái)的速率點(diǎn)，即正逆反應(yīng)速率都比原平衡的速率大，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積可知，此時(shí)平衡常數(shù)將減小，故D錯(cuò)