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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。安徽省阜陽市第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第3次周練試題（實(shí)驗(yàn)班）一、選擇題（415=60分）1已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g) 2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反應(yīng)機(jī)理如下:NO(g)Br2(g) NOBr2(g)快 NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢 BNOBr2是該反應(yīng)的催化劑C正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1 D增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率2、在2 L恒容密閉容器中充入2

2、 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)增大BW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率CQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大3下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是（ ）熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) H1 = +327 kJ/molSO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(a

3、q) + H2SO4(aq) H2 = 151kJ/mol 2HI(aq) I2(s) + H2(g) H3 = +110 kJ/mol H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) H4 = +61 kJ/mol熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解制氫氣、硫磺系統(tǒng)(II)A反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料 B反應(yīng)也是SO2資源利用的方法之一C制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol4對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記

4、作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)，在t 時(shí)的平衡常數(shù)Kpa，則下列說法正確的是()A B升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp減小Dt 時(shí)，反應(yīng)CH4(g)H2O(g) CO2(g)2H2(g)的平衡常數(shù)Kpa5在室溫下，下列敘述正確的是()A將1 mL pH3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則此酸為弱酸B將1 mL 1.0105 molL1鹽酸稀釋到1 000 mL，得到pH8的鹽酸C用pH1的鹽酸分別中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大DpH2的鹽酸與p

5、H1的硫酸比較，c(Cl)c(SO)6已知100 時(shí)，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水電離的c(H)1010 molL1，該溫度下將pH8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，則V1V2為()A29 B19 C11 D127常溫下，體積相同、濃度均為1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是()AHX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0104C溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)8、改變0

6、.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)9已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.75 105Ka2.95108Ka14.40107Ka24.701011Ka11.54102Ka21.02107下列離子方程式正確的是()A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=C

7、O2HClOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOD相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：HHCO=CO2H2O10、鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點(diǎn)，下圖是一種可充電鈉離子電池(電解質(zhì)溶液為Na2SO3溶液)工作時(shí)的示意圖。下列說法正確的是()A電池放電時(shí)，Na從a極區(qū)移到b極區(qū)B電池充電時(shí)，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是NaNiFe(CN)6eNa=Na2NiFe(CN)6C金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料D.若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1 mol Cl2

8、，電池內(nèi)有1 mol Na通過離子交換膜11N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A500 s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96103 molL1s1BT1溫度下的平衡常數(shù)K1125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K15.00 molL112. HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生分

9、解反應(yīng)。已知443時(shí)： 2HI(g) H2(g) +I2(g) H = +12.5 kJmol-1向1L密閉容器中充入1 mol HI，443時(shí)， 體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是A.020 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v (H2) = 0.0045 molL-1min-1B. 升高溫度，再次平衡時(shí)，c(HI) 0.78 molL-10.7820.110.11C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為D. 反應(yīng)進(jìn)行40 min時(shí)，體系吸收的熱量約為0.94 kJ13為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)nB(g) cZ(g)H 的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為mn開始反應(yīng)，

10、通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是()AH0 B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小Cmnc D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大14如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時(shí)A的容積是a L，B的容積是2a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)Hv(A) BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aL D平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：Av(Y)v(

11、Z)CX、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KXKYKZ D增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（40分）16(12分)常溫下用惰性電極電解200 mL 氯化鈉、硫酸銅的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)(1)曲線_(填“”或“”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。(2)氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為_，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_。(3)t2時(shí)所得溶液的pH為_。17.（12分）(1)已知25 時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。使20 m

12、L 0.10 molL1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是_。反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中c(SCN)_(填“”“”或“”)c(CH3COO)。(2)現(xiàn)有2.0103 molL1的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測得25 時(shí)平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：25 時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)_(列式求值)。(3)已知：25 時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K1.77104，H2CO3的電離平衡常數(shù)K14.4107，K24.71011。下列說法正確的是_(填字母)。A向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生B25 時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K均增大C向0.1 molL1甲酸溶液中加入蒸餾水， 增大D向碳酸中加入Na