《安徽省阜陽市第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第3次周練試題（平行班）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省阜陽市第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第3次周練試題（平行班）.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。安徽省阜陽市第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第3次周練試題（平行班）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 一、選擇題（415=60分）1學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是（ ）A升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)B2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深D對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況2

2、可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt圖象如下左圖，如若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如下右圖a1a2a1b2b1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A B C D3升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的4下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) H78.03 kJ/mol S1

3、110 J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)O2(g) H110.5 kJ/mol S89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol S-280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.30 kJ/mol S184.0 J/(molK)5定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-akJmol-1(a0)。下列說法正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平

4、衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.la kJ熱量B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1Cn( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小6. 某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(如圖所示)中，正確的是()7. 原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是()A裝置研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出B裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe2e=Fe2C裝置研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl2e=Cl2

5、D三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8. 下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是()A糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2B酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2OO24e=4OHC用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl2e=Cl2D鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO24H2e=Pb22H2O9. 將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。A升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小 B壓強(qiáng)大小有P3P2P1

6、C平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大 D在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/1110.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=0.005 mol(Ls)。下列說法正確的是A4 s時(shí)c(B)為0.38 molL B 1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4 C830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20 D反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng) 11. I2

7、在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）I2(aq)+I(aq) I3(ag) H0 若溫度為T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大ABCD12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，H0并于1

8、0 min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷正確的是( )PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(molL-1)2.01.00平衡濃度/(molL-1)c1c20.4A10 min內(nèi)，v(Cl2)=0.06 mol/( Lmin) B升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為13：15D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，0.4 molL-1c(PCl5)0.2 molL-113.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，H0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器、，并在400條件下開

9、始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （ ）A容器I、中平衡常數(shù)相同B容器II、中正反應(yīng)速率始終相同C容器、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：IIIIID容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于114. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) 1 molL1, c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) 4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到

10、平衡后，c(P)2 molL1，a ;_(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。17.（12分）近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國(guó)家的91位科學(xué)家編寫的全球升溫1.5特別報(bào)告，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間

11、變化如圖所示。 從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。 下列說法正確的的是_(填字母)。A混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%D該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1

12、3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_。 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有_(填字母)。 A使用催化劑 B增大體系壓強(qiáng)C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度18（18分）在一個(gè)體積為2 L的真空密閉容器中加入0.5 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5 時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40 s達(dá)到平衡，則T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 。(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) (選填字母)。a一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡狀態(tài)相比CaCO3的質(zhì)量 ，CO2的濃度 (填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)在T5下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5 mol N2，則