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1、高2020級高二（下）半期考試試題化 學 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，全卷共6頁。滿分100分，考試時間90分鐘。所有題目答案完成在答題卡上，考試結束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 第卷（選擇題 共40分）本卷共20個小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意。1下列物質中當有一個氫原子被溴取代時，生成同分異構體的種類最多的是()A(CH3)2CHCH(CH3)2 BCH3CH2CH2CH3C DCH3CH2CH2CH2CH32下列反應中得到的有機產物不只一種的是()A對二甲苯在催化劑作用下苯環(huán)與溴單質發(fā)生一溴代反應B2-丁烯

2、與溴化氫發(fā)生加成反應CCH2=CH-CH=CH2與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應D2-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱所得產物3某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是()A1 mol該有機物最多可以和5 mol NaOH反應B該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應C該有機物遇FeCl3溶液不顯色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3 mol Br24根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋正確的是（ ）選項實驗操作預測實驗現象實驗結論或解釋A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-B向淀粉的酸

3、性水解液中滴入少量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3Fe（CN）6溶液無明顯現象該過程未發(fā)生原電池反應D向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出CO32-+2H+=H2O+ CO251mol化學式為C4H8O3的物質分別與足量的NaHCO3且和Na反應產生氣體的物質的量相等，滿足條件的同分異構體數目為（不考慮空間異構）（）A4種 B5種 C6種 D7種6下列說法或表示方法正確的是()A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少B在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O

4、(l) H-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC由C(石墨，s)C(金剛石，s) H=1.5kJmol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJ/mol7利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )A該反應的H=+91 k

5、Jmol-1 B加入催化劑，該反應的H變小C反應物的總能量大于生成物的總能量 D如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則H增大8反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A增加Fe的物質的量 B將容器的體積縮小一半C升高溫度 D壓強不變，充入Ne使容器的體積增大9可逆反應：A2(？)B2(？)2AB(？)，當溫度和壓強改變時n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是（ ）AA2、B2及AB均為氣體，H 0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體， H010在一定溫度下，將6

6、 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHO，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是（ ）A反應前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(Lmin)B達到平衡時，H2的轉化率為25%C其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡時CH30H的體積分數增大D該溫度下，該反應的平衡常數為0.511下列有關說法不正確的是（）A反應NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B反應CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反

7、應H0C一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D常溫下，反應C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H012在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/LB甲酸與活潑金屬反應生成氫氣C10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D在相同濃度下，甲酸的導電性比二元強酸溶液的弱13一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（）Aa，b，c三點溶液的pH：cabBa，b，c三點醋酸的電離程度：cabC用濕潤的pH試紙

8、測量a處溶液的pH，測量結果偏小Da，b，c三點溶液用1 molL1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：cab14下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中：K、Na、MnO4-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3-、SO42-、NH4+由水電離出的c(OH)1013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中：Na、NH4+、SCN、HCO3-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、ClABCD15常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（）A同濃度的四種溶液：NH4C

9、l （NH4）2SO4 NH4HSO4 NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關系：B一定濃度的NaHS溶液中：c（H2S）+c（OH）=c（H+）+c（S2）C若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1105）mol/LD現有四種溶液：pH=4的H2SO4溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的氨水pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：=16下列圖示與對應的敘述相符的是（）A圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B圖2

10、表示0.1000 molL-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)PH在4左右17某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極為Al，其他電極均為Cu，則()A電流方向：電極電極B電極發(fā)生還原反應C電極逐漸溶解D電極的電極反應：Cu22e=Cu18鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法正確的是( )A放電時，Mo

11、3S4發(fā)生氧化反應B放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-C充電時，Mg2+向陰極遷移D充電時，陽極反應式：xMg2+2xe-xMg19直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):下列說法不正確的是 （ ）A吸收NOx的過程涉及氧化還原反應B石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率C當b極上產生2.8 L(標準狀況)H2時，轉移的電子數為0.5NA(設NA為阿伏加德羅常數的數值)Da 極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H+N03-20常溫下

12、，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是()Aa點所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)Bb點所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)Cc點所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)Dd點所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)第卷（非選擇題 共60分）21(12分)（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0 kJmol1CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H”“”“”或“”)22（12分）【實驗一】利用H2C2O4溶液和KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”