《安徽省定遠(yuǎn)重點中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省定遠(yuǎn)重點中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc（10頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識。2020學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。請在答題卷上作答。第I卷 選擇題 （共48分）一、選擇題（本大題共16題，每題3分，滿分48分，每小題只有一個正確答案）1.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（）A. 鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)C. 鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕D. 鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A. HCl和NaOH反

2、應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/molB. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC. 在中和熱的測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒可以用銅質(zhì)攪拌棒代替。D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)3.已知25時，Ksp（AgCl）1.810-10，Ksp（AgBr）5.010-13。該溫度下，下列說法錯誤的是A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl

3、-）/c（Br-）=360C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是()A. 原混合溶液中c(K+)為2 molL-1 B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0. 5 mol D. 電解后溶液中c(H+)為2 molL-15.以N2和H2

4、為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A. b電極為負(fù)極B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )A. 碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C. 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D. 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強7.25時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離

5、平衡常數(shù)K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=4.910-10A. 酸性強弱順序是HCOOHHCN H2CO3B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB. 電池充電過程中，陰極附近溶液的酸性增強C. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2

6、OH-2e-=Fe(OH)2D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，以硫酸鎳 溶液為電解液進(jìn)行粗鎳 提純，下列說法正確的是（已知：氧化性的強弱順序為Fe2+Ni2+Cu2+）A. 陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)是Ni2+2e-=NiB. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C. 電解后，溶液中存在金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D. 電解后，Cu和Pt沉積在電解槽底部形成陽極泥10.25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H 0，下列敘述正確的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆

7、向移動，c(OH)降低B. 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)增大D. 將水加熱，KW增大，pH不變11.25 時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A. 實驗進(jìn)程中水的電離程度：acbB. c點所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強D. 由a點到b點的過程中，溶液中逐漸增大12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定

8、了反應(yīng)進(jìn)行的方向B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D. 同溫同壓下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同13.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g) H 0X(g)3Y(g)2Z(g) H 0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A. 等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大B. 等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D. 等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大14.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=

9、-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A. CO 的燃燒熱為566kJ/molB. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H0，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，則下列說法正確的是( )A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時間小于1

10、0 sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D. 減小反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度相等16.在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)C. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%D. 反應(yīng)到6 min時，

11、c(H2O2)=0.30 mol/L第II卷 非選擇題 （共52分）二、非選擇題（本大題共4小題，滿分52分。）17.將V1mL 1.0 molL-1 HC1溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖甲所示（實驗中始終保持Vl+V2=50）?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗表明此反應(yīng)_（填“吸收”或“釋放”）能量，即_能可以轉(zhuǎn)化為_能；做該實驗時，環(huán)境溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22。(2)根據(jù)圖甲計算該NaOH溶液的濃度約是_molL-l。(3)如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：燒堿固體 濃硫酸 硝酸銨固體 Na

12、Cl固體其中能使a端液面高于b端液面的是_（填序號）。18.H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察_定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看_，實驗中需要測量

13、的數(shù)據(jù)是_。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_。（選填字母編號）A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比 C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2實驗2298 在實驗2中依次填_、_。 可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2 分解速率_。19.某學(xué)生用0.2000mol

14、L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；重復(fù)以上滴定操作2-3次；請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果_（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（