《安徽省泗縣二中2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題（無(wú)答案）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省泗縣二中2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題（無(wú)答案）新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

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2、離子組是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA B C D4pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91C111 D195把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水B0.5 molL1鹽酸C0 .5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液6合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說(shuō)法正確的是()At1時(shí)

3、升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4時(shí)降低了溫度7化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab)kJmol18下列敘述正確的是()A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mo

4、l 電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕9一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和 1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大C溫度不變，將容器的體積變?yōu)?V L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的D當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10用水稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 ()Hn(H)OHCH3COOA BC D11下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

5、()ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同B常溫下1 molL1的CH3COOH溶液與1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中NaCH3COOHOHC物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，NH前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離出的H為1.0105molL1，則此溶液可能是鹽酸，也可能是NH4Cl溶液12下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A室溫下，向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)+ c(H) + c(NH)c(SO)+c(OH)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c

6、(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 時(shí)，pH4.75、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)13某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)SOCNH”“”“”或“”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的順序排列是_(填序號(hào))23、（11分）某溫度(t )時(shí)，水的離子積為KW11013mol2L2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：_。