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1、山西省太原市第五中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題 理相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、選擇題：(115每小題2分，1620每小題3分，共45分。)1下列屬于弱電解質(zhì)的是ABaSO4 BCH3COOH CC2H5OH DCu2下列鹽溶液顯堿性的是ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNaHSO4溶液 DNa2CO3溶液3下列化學(xué)用語正確的是 AHClO電離 HClO = ClO- + H+BCuSO4水解 Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+CNaHCO3電離 NaHCO3Na+ + HCO3- DKF水解 F + H2OHF + OH4關(guān)

2、于右圖所示原電池裝置的敘述，正確的是A銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B鋅片質(zhì)量逐漸減少C電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液移動(dòng)5已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)增大，可以采取的措施A升高溫度 B加少量燒堿溶液 C加CH3COONa固體 D加水6下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是A焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹 B泡沫滅火器中用Al2(SO4)3溶液與飽和NaHCO3溶液C0.1mol/L 醋酸溶液pH1D配置FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸7CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液

3、 D乙醇8下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿讀取滴定管讀數(shù)B排除滴定管內(nèi)氣泡C酸堿中和滴定D中和熱的測(cè)定NaOH溶液溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液9汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0，下列說法中錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小D使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率10在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率

4、是A0.225 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.45 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)11在298K、100kPa時(shí)，已知： 則與和間的關(guān)系正確的是A 2 BC2 D12物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D NH4HCO3(紅色) (黃色)13從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn(aq) H+(aq)+In-(aq)，在上述溶液中加入下 列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是AHCl BNa2O2 CNa2CO

5、3溶液 DNaHSO4溶液 1425時(shí)，某濃度的NaHSO4溶液pH2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是 A該NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LB水電離出的c(H)1102 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液恰好呈中性15某無色溶液中由水電離出的H+濃度為11014mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是ACl-、NO3、Ba2+、Na+ BK+、Al3+、Cl-、MnO4-CK+、AlO2-、Na+、OH- DNa+、K+、NO3-、HCO3-16等濃度的氨水和NH4Cl的混合溶液，pH7，下列說法錯(cuò)誤的是w

6、.w.w.k.s.5.u.c.o.mAc(NH4+)c(Cl-) Bc(NH4+)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+ c(NH3H2O) c(Cl-) Dc(NH4+)+ c(H+)c(Cl-)+ c(OH-)17室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是Ac(Ag+) B C Dc(Cl-)18在相同溫度時(shí)100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是中和時(shí)所需NaOH的量 電離程度 n(H+) pH n(CH3COOH) c(H+)/ c(CH3COOH) c(H+)/ c(

7、CH3COO-)A B C D 19在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)，達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是A平衡常數(shù)：K() K ()B在T1K時(shí)，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、 0.09molCO2、0.05molCO，此時(shí)v正 v逆C體系的總壓強(qiáng)p：p() 2p() D、正反應(yīng)速率：v正() v正() 20改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

8、（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是 XAKa2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10- 4B0.1mol/L的NaHA溶液，pH2.7C向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強(qiáng)堿，在X點(diǎn)時(shí)溶液pH變化最大D0.1mol/LNa2A溶液的pH8.6二、非選擇題：（共55分。）21（8分）請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）升高溫度時(shí)，水的pH將 ；（2）保持溫度不變，用水稀釋0.1mol/L氨水，Kw將 ；（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的n倍，稀釋后兩溶液的pH，鹽酸 醋酸；（4）Na2CO3溶液中，c(HC

9、O3-) c(H2CO3)。乙鹽橋Cr稀硫酸ACr2(SO4)3溶液Cu22（8分）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無色氣泡，則Cr電極是 極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，原因是 。（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)金屬Cr具有的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì) 。23（11分）將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設(shè)計(jì)成丙圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

10、方向即電子流動(dòng)方向。 丙 丁開始接通導(dǎo)線時(shí)靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后電流計(jì)指針指向中間“0”刻度。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針 （填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”）；（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針 （填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”），原因?yàn)?。（3）丁圖所示原電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。（Ksp(AgCl)1.810-10）24（13分）草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元

11、酸 。（2）已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 。（3）利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下： 抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。 寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。 抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO

12、4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為_mg/mL。下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液B滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)25（15分）三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：已知：氫氧化物的Ksp下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.010-361.610-142.010-331.210-11請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的（選填序號(hào)），加入X的目的是 。AKMnO4 BFeC